氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。
（1）下列生產、生活中的事例中沒有發(fā)生氧化還原反應的是

C

C

（填寫字母代號）

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

，其中水為

氧化

氧化

劑。
（3）過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現(xiàn)：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為

KHCO₃

KHCO₃

，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

雙氧水作氧化劑，還原產物是水，環(huán)保無污染，不會向溶液中引入雜質離子

雙氧水作氧化劑，還原產物是水，環(huán)保無污染，不會向溶液中引入雜質離子

。
（4）氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

4

4

CuO+

2

2

NH₄Cl

△

3

3

Cu+

1

1

CuCl₂+

1

1

N₂↑+

4

4

H₂O。
①配平此氧化還原反應方程式。
②該反應中，被氧化的元素是

氮

氮

（填元素名稱），氧化劑是

CuO

CuO

（填化學式）。
③反應中若產生0.2mol的氣體，則有

1.2

1.2

 mol的電子轉移。