硝基苯（
）是一種化學穩(wěn)定性好、毒性高、難以生物降解的污染物。用化學方法降解水中硝基苯已成為污水處理領域的重要研究方向。
（1）
與Fe、鹽酸反應生成可生物降解的苯胺（
）、FeCl2和H2O。
①理論上，1mol
轉化為
轉移的電子的物質(zhì)的量為 6mol6mol。
②
在水中的溶解度大于
的原因是 苯胺與水可以形成分子間氫鍵，而硝基苯與水不能形成分子間氫鍵苯胺與水可以形成分子間氫鍵，而硝基苯與水不能形成分子間氫鍵。
（2）在酸性條件下，鐵炭混合物處理污水中硝基苯時，硝基苯轉化過程如圖：
轉化為
的電極反應式：
。
在其他條件一定，反應相同時間，硝基苯的去除率與pH的關系如圖1所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是 反應生成的Fe2+，隨著pH增大，轉化為Fe（OH）2沉淀覆蓋在鐵炭混合物表面，阻礙了反應的進行，降低了反應速率反應生成的Fe2+，隨著pH增大，轉化為Fe（OH）2沉淀覆蓋在鐵炭混合物表面，阻礙了反應的進行，降低了反應速率。
（3）向含F(xiàn)e2+和苯胺（
）的酸性溶液中加入雙氧水，發(fā)生如下反應：Fe2++H++H2O2═Fe3++HO?+H2O。
①HO?具有強氧化性，能將溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。該反應的離子方程式為 
。
②H2O2也具有氧化性，設計驗證苯胺是被HO?氧化而不是被H2O2氧化的實驗方案：向一定量苯胺溶液中加入H2O2溶液，無明顯現(xiàn)象（測定苯胺未發(fā)生反應），再加入FeSO4溶液，有氣泡產(chǎn)生向一定量苯胺溶液中加入H2O2溶液，無明顯現(xiàn)象（測定苯胺未發(fā)生反應），再加入FeSO4溶液，有氣泡產(chǎn)生。
（4）利用電解原理也可以間接氧化處理含苯胺的污水，其原理如圖-2所示。其他條件一定，測得不同初始pH條件下，溶液中苯胺的濃度與時間的關系如圖-3所示。反應相同時間，初始溶液pH=3時苯胺濃度大于pH=10時的原因是 酸性條件下Cl2不易與水反應生成HClO，pH=3時的溶液中HClO溶液濃度遠小于pH=10時的ClO-濃度，反應速率較慢酸性條件下Cl2不易與水反應生成HClO，pH=3時的溶液中HClO溶液濃度遠小于pH=10時的ClO-濃度，反應速率較慢。（已知：ClO-隨著pH減小，氧化性增強）
【考點】“三廢”處理與環(huán)境保護；電解原理．
【答案】6mol；苯胺與水可以形成分子間氫鍵，而硝基苯與水不能形成分子間氫鍵；；反應生成的Fe2+，隨著pH增大，轉化為Fe（OH）2沉淀覆蓋在鐵炭混合物表面，阻礙了反應的進行，降低了反應速率；；向一定量苯胺溶液中加入H2O2溶液，無明顯現(xiàn)象（測定苯胺未發(fā)生反應），再加入FeSO4溶液，有氣泡產(chǎn)生；酸性條件下Cl2不易與水反應生成HClO，pH=3時的溶液中HClO溶液濃度遠小于pH=10時的ClO-濃度，反應速率較慢
；反應生成的Fe2+，隨著pH增大，轉化為Fe（OH）2沉淀覆蓋在鐵炭混合物表面，阻礙了反應的進行，降低了反應速率；；向一定量苯胺溶液中加入H2O2溶液，無明顯現(xiàn)象（測定苯胺未發(fā)生反應），再加入FeSO4溶液，有氣泡產(chǎn)生；酸性條件下Cl2不易與水反應生成HClO，pH=3時的溶液中HClO溶液濃度遠小于pH=10時的ClO-濃度，反應速率較慢【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：1難度：0.5
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1．右圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應中不含（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：328引用：16難度：0.9 -
2．下列說法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：24引用：2難度：0.9 -
3．工業(yè)上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產(chǎn)生CH3COOH、H2等物質(zhì)，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發(fā)生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質(zhì)的量分數(shù)的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經(jīng)電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質(zhì)子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協(xié)同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調(diào)整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發(fā)布：2024/12/30 5:30:2組卷：39引用：4難度：0.5