氮元素可形成多種化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要價值。請回答下列問題：
（1）一定溫度下，2L密閉容器中充入0.40molN₂O₄，發(fā)生反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g），一段時間后達到平衡，測得數(shù)據(jù)如下：

時間/s	20	40	60	80	100
c（NO2）/（mol/L）	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

①20s內(nèi)，v（NO₂）=

0.006

0.006

mol?L^-1?s^-1。
②升高溫度時，氣體顏色加深，則正反應是

吸熱

吸熱

（填“放熱”或“吸熱”）反應。
③該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為

1.8

1.8

。
④相同溫度下，若開始向該容器中充入0.80molNO₂，則達到平衡后：c（NO₂）

=

=

0.30mol?L^-1（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）已知2C（s）+2NO₂（g）?N₂（g）+2CO₂  ΔH＜0的正反應速率方程為v_正=k_正?p（NO₂），逆反應速率方程式為v_逆=k_逆?p（N₂）?p²（CO₂），其中k_正、k_逆分別為正逆反應速率常數(shù)，如圖（lgk表示速率常數(shù)的對數(shù)，

1

T

表示溫度的倒數(shù)）所示a、b、c、d四條斜線中，能表示lgk_正隨

1

T

變化關系的斜線是

c

c

，能表示lgk_逆隨

1

T

變化關系的斜線是

d

d

。