根據(jù)要求完成下面題目。
（1）反應(yīng)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：
①該反應(yīng)為 放熱放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
②若將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池，鐵為原電池某一極材料，則鐵為：負負（填“正”或“負”）極，該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+。
（2）向兩個1L的密閉容器中各加入活性炭（足量）和1.0molNO，發(fā)生反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）可逆N2（g）+CO2（g）。實驗測得不同溫度下隨著時間的變化NO和N2的物質(zhì)的量變化如表示：
| 物質(zhì)的量/mol | 溫度為T1/℃ | 溫度為T2/℃ | |||||||
| 0 | 5min | 9min | 10min | 12min | 0 | 5min | 9min | 10min | |
| NO | 1.0 | 0.58 | 0.42 | 0.40 | 0.40 | 1.0 | 0.50 | 0.34 | 0.34 |
| N2 | 0 | 0.21 | 0.29 | 0.30 | 0.30 | 0 | 0.25 | 0.33 | 0.33 |
0.042
0.042
mol?L-1?min-1。②T1時，能確定反應(yīng)達到最大限度（即平衡狀態(tài)）的時間是
10
10
min。③容器中的溫度關(guān)系為T1
＜
＜
T2（填“＞”“＜”或“=”）。【考點】化學(xué)平衡的計算；原電池與電解池的綜合．
【答案】放熱；負；Fe-2e-=Fe2+；0.042；10；＜
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：2引用：1難度：0.7
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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