運用手持技術探究金屬與酸的反應。
向250mL的燒瓶內注入25mL溶質質量分數(shù)8.8%的稀鹽酸，分別剪取長約4cm、寬約0.4cm的鎂、鋁、鋅、鐵、銅金屬條，打磨后投入燒瓶中，迅速塞緊帶有壓強傳感器的橡皮塞（見圖1），點擊采集，得到如圖2所示的氣壓變化曲線（題中涉及的金屬氧化物與稀鹽酸不產生氣體）。
回答下列問題：
（1）曲線a對應的金屬是 銅銅。
（2）曲線c一開始反應速度最快，其化學方程式為 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。在18s左右達到最高點后又略微下降的原因是 鎂與稀鹽酸反應放熱，在18s反應結束，溫度降低鎂與稀鹽酸反應放熱，在18s反應結束，溫度降低。
（3）下列說法正確的是 ACAC。
A.d對應的反應速率適中，適合實驗室制取氣體
B.如延長反應時間，可得到d的圖象是一條直線
C.從0～100s圖象可推測e對應的金屬打磨不徹底
D.從250～450s圖象推測e反應時鹽酸濃度在變大
【考點】金屬的化學性質．
【答案】銅；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；鎂與稀鹽酸反應放熱，在18s反應結束，溫度降低；AC
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：40引用：1難度：0.5