硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應之一，常壓和催化劑作用下在2L恒容的密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g） 催化劑 加熱2SO3（g），SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如表所示：
催化劑
加熱
| 溫度（℃） | 450 | 500 | 550 | 600 |
| SO2的平衡轉(zhuǎn)化率% | 97.5 | 95.8 | 90.50 | 80.0 |
＞
＞
0（填“＞”、“=”或“＜”）。（2）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是
AD
AD
。A．容器的壓強不變
B．混合氣體的密度不變
C．C（SO2）=C（SO3）
D．混合氣體中SO3的濃度不變
E.V正（SO2）=V正（SO3）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應達到平衡后C（SO2）=0.08mol?L-1。
①0～2min之間，O2的反應速率為
0.08mol/（L?min）
0.08mol/（L?min）
。②此時的溫度為
600℃
600℃
。③此溫度下的平衡常數(shù)為（用最簡化的分數(shù)表示）
400
21
400
21
（4）硫酸工業(yè)上該反應采用450℃的高溫，但沒有使用高壓，其理由是
反應在常壓下反應的轉(zhuǎn)化率較大，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力、設備等條件的限制，提高了成本
反應在常壓下反應的轉(zhuǎn)化率較大，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力、設備等條件的限制，提高了成本
。【考點】化學平衡的計算．
【答案】＞；AD；0.08mol/（L?min）；600℃；；反應在常壓下反應的轉(zhuǎn)化率較大，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力、設備等條件的限制，提高了成本
400
21
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.6
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：60引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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