氯及其化合物在生產(chǎn)生活中有很多重要的用途。
Ⅰ.圖中為實(shí)驗(yàn)室制取氯氣、驗(yàn)證其性質(zhì)的裝置：

（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

4HCl（濃）+MnO₂

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

。
（2）收集氯氣可以采用

向上排空法

向上排空法

方法（寫(xiě)出一種方法即可）。
（3）裝置D的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白作用

驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白作用

，寫(xiě)出氯氣在E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

。
（4）用離子方程式表示裝置F的作用

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

。
Ⅱ.漂白粉和亞氯酸鈉（NaClO₂）都是漂白織物的漂白劑，NaClO₂是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，具有較強(qiáng)的氧化性。
（5）工業(yè)上制備漂白粉的方法是把氯氣通入石灰乳中，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

，工業(yè)上的制備NaClO₂流程如圖所示：

（6）NaClO₂中Cl元素的化合價(jià)為

+3

+3

，反應(yīng)1所得的母液中的含硫微粒只有

SO

2

-

4

，試寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式

2

C

l

O

-

3

+SO₂=2ClO₂↑+

SO

2

-

4

2

C

l

O

-

3

+SO₂=2ClO₂↑+

SO

2

-

4

，反應(yīng)2中H₂O₂的作用是

還原劑

還原劑

。