化工產(chǎn)品中，含氯物質(zhì)眾多，其用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）如圖為氯及其化合物的“價-類”二維圖。缺失的類別A為 酸酸，物質(zhì)B為 Cl2O7Cl2O7（填化學(xué)式）。
（2）“84”消毒液是學(xué)校等場所的主要消毒劑，“84”消毒液的主要成分和漂白液一樣，請寫出“84”消毒液主要成分的化學(xué)式 NaCl和NaClONaCl和NaClO。“潔廁靈”的主要成分為稀鹽酸，在進行廁所清潔和消毒的時候，不能將“潔廁靈”和“84”消毒液混用，因二者混合能產(chǎn)生氯氣，請寫出反應(yīng)方程式 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
（3）科學(xué)技術(shù)的發(fā)展需要適合人們生活的需要，自來水一度使用氯氣進行消毒，從而導(dǎo)致自來水中殘留氯超標(biāo)影響人們身體健康，現(xiàn)在逐漸被新型消毒劑ClO2所代替。
①請寫出實驗室用二氧化錳和濃鹽酸側(cè)取氯氣反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O；
②簡要說明實驗室檢驗自來水樣品中是否含有殘留氯的實驗方法：取少量自來水樣品于試管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則自來水樣品中含有殘留氯取少量自來水樣品于試管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則自來水樣品中含有殘留氯；
③簡要說明使用ClO2代替Cl2作為自來水消毒劑能有效減少殘留氯的原因：得到相同電子，消耗ClO2物質(zhì)的量更小，生成的Cl-更少得到相同電子，消耗ClO2物質(zhì)的量更小，生成的Cl-更少。
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【答案】酸；Cl2O7；NaCl和NaClO；NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；取少量自來水樣品于試管，加入足量稀硝酸酸化后，滴加幾滴AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則自來水樣品中含有殘留氯；得到相同電子，消耗ClO2物質(zhì)的量更小，生成的Cl-更少
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：1難度：0.7
相似題
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1．如圖是一些常見含氯產(chǎn)品，根據(jù)情況回答下列問題。
（1）下列有關(guān)氯單質(zhì)和氯水的說法正確的是（填序號）。
①液氯是純凈物，氯水是混合物
②氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數(shù)天后酸性將減弱
（2）漂白粉常用于對環(huán)境和飲用水進行殺菌、消毒，以抑制大規(guī)模傳染病爆發(fā)。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理。（用化學(xué)方程式表示）
（3）據(jù)報道，有人在清洗衛(wèi)生間時，因混合使用“潔廁靈”（主要成分為稀鹽酸）與“84”消毒液（有效成分NaClO），而發(fā)生氯氣中毒事件，請從氧化還原的角度分析原因 （用離子方程式表示）。
（4）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如圖所示：
①計算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度凈含量：500mL 密度：1.19gcm-3
主要成分：25% NaClO
注意喜項：密封保存，易吸收空氣中的CO2變質(zhì)mol?L-1。（保留小數(shù)點后一位）
②某實驗需用250mL上述消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有（寫三種），下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是。
A．移液時，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒
B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液
C．移液時，有少量液體濺出
D．定容時，俯視刻度線
E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用
F．定容時，仰視刻度線發(fā)布：2025/1/15 8:0:2組卷：35引用：1難度：0.7 -
2．下列有關(guān)鹽酸的說法中正確的是（ ）
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：4引用：0難度：0.9 -
3．關(guān)于鹽酸的敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：20引用：7難度：0.9
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