人類對(duì)金屬的開(kāi)發(fā)和利用是循序漸進(jìn)的．
（1）青銅器是人類較早使用的金屬制品．西漢時(shí)期，人們主要采用“濕法冶金”．如將鐵浸入硫酸銅溶液中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（2）隨著技術(shù)的不斷進(jìn)步，人們能利用還原劑從金屬的氧化物中將其還原出來(lái)．例如，高爐煉鐵所涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：
其中，物質(zhì)A為COCO（填化學(xué)式），A與赤鐵礦中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2．
（3）每年因?yàn)楦g（如鐵生銹）而報(bào)廢的金屬相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%，人們采用多種方法防止金屬腐蝕．例如，將清洗后的鐵鍋擦干后存放可以防止鐵鍋生銹，其原因是防止鐵與水接觸防止鐵與水接觸．
（4）鋁的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”），但鋁制品卻具有比較好的抗腐蝕性能，其原因是鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)：4Al+3O2═2Al2O3，生成一層致密的氧化鋁薄膜鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)：4Al+3O2═2Al2O3，生成一層致密的氧化鋁薄膜（用必要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明）．
高溫
高溫
【答案】Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；防止鐵與水接觸；強(qiáng)；鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)：4Al+3O2═2Al2O3，生成一層致密的氧化鋁薄膜
高溫
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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