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三氧化鉬(MoO3)是石油工業(yè)中常用的催化劑,也是瓷軸藥的顏料,該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為MoS2)通過一定條件來制備?;卮鹣铝邢嚓P(guān)問題:
(1)已知:①M(fèi)oS2(s)?Mo(s)+S2(g)△H1
②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H2
③2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)△H3
則2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)的△H=
2△H1+2△H2+△H3
2△H1+2△H2+△H3
(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。
(2)若在恒溫恒容條件下,僅發(fā)生反應(yīng)MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)。
①下列說法不正確的是
c
c
(填字母)。
a.氣體的密度不變,則反應(yīng)一定達(dá)到了平衡狀態(tài)
b.氣體的相對分子質(zhì)量不變,反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)
c.增加MoS2的質(zhì)量,平衡向正反應(yīng)方向移動
②達(dá)到平衡時S:x(g)的濃度為1.4mol/L,充入一定量的S2(g),反應(yīng)再次達(dá)到平衡,S2(g)濃度
=
=
1.4mol/L(填“>”“<“或“=”)。
(3)在2L恒容密閉容器中充入1.0molS2(g)和1.5molO2(g),若僅發(fā)生反應(yīng)S2+2O2?2SO2,5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,此時容器壓強(qiáng)為起始時的80%,則0~5min內(nèi),O2的反應(yīng)速率為
0.05
0.05
mol/(L?min),S2的平衡轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
。
(4)在密閉容器中,加入足量的MoS2和O2,僅發(fā)生反應(yīng):2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g)△H。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。
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①△H
0(填“>”、“<“或“=“);比較p1、p2、p3的大?。?!--BA-->
p1>p2>p3
p1>p2>p3
。
②若初始時通入7.0molO2,p2為7.0kPa,則A點平衡常數(shù)Kp=
2
11
7
7
(kPa) -3
2
11
7
7
(kPa) -3
(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算,分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),寫出計算式即可)。

【答案】2△H1+2△H2+△H3;c;=;0.05;50%;<;p1>p2>p3;
2
11
7
7
(kPa) -3
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/2 8:0:9組卷:26引用:2難度:0.4
相似題
  • 1.CO2的捕集與轉(zhuǎn)化是當(dāng)今科學(xué)研究的重要課題。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下:
    Ⅰ.CO2(g)+C2H6(g)?C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH=+177kJ?mol-1(主反應(yīng))
    Ⅱ.C2H6(g)?CH4(g)+H2(g)+C(S)ΔH=+9kJ?mol-1(副反應(yīng))
    (1)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)歷程可分為如下兩步:
    i.C2H6(g)?C2H4(g)+H2(g)ΔH1(反應(yīng)速率較快)
    ii.H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)ΔH2=+41kJ?mol-1(反應(yīng)速率較慢)
    ①ΔH1=
     
    kJ?mol-1
    ②相比于提高c(C2H6),提高c(CO2)對反應(yīng)I速率影響更大,其原因是
     
    。
    (2)向恒壓密閉容器中充入CO2和C2H6合成C2H4,選擇不同溫度對相關(guān)量的影響如圖所示,工業(yè)生產(chǎn)綜合各方面的因素,反應(yīng)選擇800℃的原因是
     
    。
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    (3)在800℃時,
    n
    C
    O
    2
    n
    C
    2
    H
    6
    =
    1
    3
    ,充入一定體積的密閉容器中,在有催化劑存在的條件下,只發(fā)生主反應(yīng),初始壓強(qiáng)為P,一段時間達(dá)到平衡,產(chǎn)物的物質(zhì)的量之和與剩余反應(yīng)物的物質(zhì)的量之和相等,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
     
    (用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。計算結(jié)果用最簡分式表示)。
    (4)工業(yè)上用甲烷催化法制取乙烯,只發(fā)生如下反應(yīng):2CH4?C2H4+2H2ΔH>0,溫度T時,向2L的恒容反應(yīng)器中充入2mol CH4,僅發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中CH4的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。實驗測得v=kc2(CH4),v=kc(C2H4)?c2(H2),k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān),則T溫度時
    k
    k
     
    (用含有m的代數(shù)式表示)。
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    (5)我國科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。
    ①M(fèi)是電源的
     
    極。
    ②陽極電極反應(yīng)式是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/17 20:30:1組卷:24引用:2難度:0.6
  • 2.一定條件下,可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計算,也可以用平衡分壓代替平衡濃度計算分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).在恒溫恒壓條件下,總壓不變,用平衡分壓計算平衡常數(shù)更方便.下列說法不正確的是(  )

    發(fā)布:2024/12/21 8:0:2組卷:134引用:1難度:0.7
  • 菁優(yōu)網(wǎng)3.工業(yè)上可用“氨催化氧化法”生產(chǎn)NO,以氨氣、氧氣為原料,在Pt-Rh合金催化劑存在下生成NO和副產(chǎn)物N2,兩個競爭反應(yīng)化學(xué)方程式如下:
    Ⅰ.4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)
    Ⅱ.4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)
    現(xiàn)將1molNH3、1.45molO2充入1L恒容密閉容器中,在上述催化劑作用下反應(yīng),相同時間內(nèi)有關(guān)生成物物質(zhì)的量隨溫度變化曲線如圖所示。
    已知:有效轉(zhuǎn)化率=
    制備目標(biāo)物質(zhì)消耗原料的量
    原料總的轉(zhuǎn)化量
    ×100%
    下列說法不正確的是( ?。?/h2>

    發(fā)布:2024/12/17 0:30:2組卷:81引用:5難度:0.5
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