含氮化合物是重要的化工原料。存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。

（1）轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生的系列反應(yīng)，在工業(yè)上可以用來制備硝酸，寫出①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O

。
（2）①工業(yè)上常用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，若泄漏可看到白煙，用方程式解釋檢驗(yàn)原理

8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl

8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl

。
②向固體氧化鈣中滴加濃氨水，可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氨氣，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語簡(jiǎn)述原理

氧化鈣與水反應(yīng)放熱，生成氫氧化鈣溶于水增大了OH^-離子濃度，氨水中的離子平衡向左移動(dòng)，使氨氣揮發(fā)出來

氧化鈣與水反應(yīng)放熱，生成氫氧化鈣溶于水增大了OH^-離子濃度，氨水中的離子平衡向左移動(dòng)，使氨氣揮發(fā)出來

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（3）現(xiàn)代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿。
①向一水合氨中通入過量的CO₂，該反應(yīng)的離子方程式為

NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-

NH₃?H₂O+CO₂=NH₄⁺+HCO₃^-

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②某工業(yè)純堿樣品中含少量NaCl和NaHCO₃，為測(cè)定該樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：準(zhǔn)確稱取100.00g樣品，反復(fù)加熱、冷卻、稱量，直至所稱量的固體質(zhì)量幾乎不變?yōu)橹?，此時(shí)所得固體的質(zhì)量為99.38g。樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.68%

1.68%

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（4）以氨作為燃料的固體氧化物（含有O^2-）燃料電池，具有全固態(tài)結(jié)構(gòu)、能量效率高、無污染等特點(diǎn)。工作原理如圖所示。

①固體氧化物作為電池工作的電解質(zhì)，O^2-移向

A

A

。（填字母）
A．電極a
B．電極b
②該電池工作時(shí)，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為

2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O

2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O

。