碳酸錳是高性能磁性材料，金屬鎢是重要的戰(zhàn)略資源。由黑鎢礦制取碳酸錳和金屬鎢的流程如圖1所示：
已知：①H2WO4是難溶于水的弱酸；
②SiO32-、WO42-完全沉淀的pH分別為8、5；
③草酸受熱容易分解。
（1）從濾液Ⅰ中獲可得FeCl3?6H2O，再將其與SOCl2混合反應(yīng)可制得FeCl3，寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3?6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HClFeCl3?6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl。
（2）“控溫加熱”步驟中，測(cè)得一定量MnO2完全溶解的時(shí)間與溫度的關(guān)系如圖2所示，分析控溫加熱75℃時(shí)，MnO2溶解所需時(shí)間最少的原因：①75℃以下時(shí)，溫度低溫度低，速率慢；②75℃以上時(shí)，部分草酸分解，導(dǎo)致草酸濃度降低部分草酸分解，導(dǎo)致草酸濃度降低，速率慢。
（3）由濾液得到濾渣Ⅱ，調(diào)節(jié)pH應(yīng)選擇的試劑是 CC。
A.NaOH
B.氨水
C.稀鹽酸
D.Na2CO3
（4）①用碳酸鈉溶液沉淀Mn2+時(shí)，應(yīng)采取什么操作，防止溶液pH過(guò)大而生成Mn（OH）2將Na2CO3溶液緩慢加入MnSO4溶液中，并不斷攪拌，同時(shí)需控制溶液pH小于生成Mn（OH）2的pH將Na2CO3溶液緩慢加入MnSO4溶液中，并不斷攪拌，同時(shí)需控制溶液pH小于生成Mn（OH）2的pH（注：此操作不加入其它試劑）。
②也可以用碳酸氫鈉代替碳酸鈉來(lái)沉淀錳，寫(xiě)出離子方程式 Mn2++2 HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2OMn2++2 HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O。
【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．
【答案】FeCl3?6H2O+6SOCl2=FeCl3+6SO2↑+12HCl；溫度低；部分草酸分解，導(dǎo)致草酸濃度降低；C；將Na2CO3溶液緩慢加入MnSO4溶液中，并不斷攪拌，同時(shí)需控制溶液pH小于生成Mn（OH）2的pH；Mn2++2 HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：12引用：1難度：0.6
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1．利用如下流程可從廢光盤(pán)的金屬層中回收其中的銀（金屬層中其他金屬含量過(guò)低，對(duì)實(shí)驗(yàn)影響可忽略）：
已知：NaClO溶液在加熱時(shí)易分解產(chǎn)生NaCl和NaClO3；“溶解”工序發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 15:30:1組卷：75引用：4難度：0.4 -
2．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要成分為ZnO，含有少量CuO、As2O3、NiO等）生產(chǎn)高純ZnO的流程示意圖如圖。
（1）用足量（NH4）2SO4溶液和氨水“浸出”鋅焙砂。
①“浸出”前，鋅焙砂預(yù)先粉碎的目的是。
②通過(guò)“浸出”步驟，鋅焙砂中的ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn（NH3）4]2+，該反應(yīng)的離子方程式為。
（2）“浸出”時(shí)As2O3轉(zhuǎn)化為?！俺椤辈襟E①中用（NH4）2S2O8作氧化劑，步驟①反應(yīng)的離子方程式為AsO3-3。
（3）“除重金屬”時(shí)，加入BaS溶液。濾渣Ⅱ中含有的主要物質(zhì)是和BaSO4。
（4）“蒸氨”時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色固體ZnSO4?Zn（OH）2，運(yùn)用平衡移動(dòng)原理解釋原因：。
（5）“沉鋅”步驟①中加入足量NH4HCO3溶液將白色固體轉(zhuǎn)化為ZnCO3的離子方程式為。
（6）“煅燒”步驟中，不同溫度下，ZnCO3分解的失重曲線(xiàn)和產(chǎn)品ZnO的比表面積變化情況如圖1、圖2所示。
已知：?。腆w失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%。樣品起始質(zhì)量-剩余固體質(zhì)量樣品起始質(zhì)量
ⅱ．比表面積指單位質(zhì)量固體所具有的總面積；比表面積越大，產(chǎn)品ZnO的活性越高。
①280℃時(shí)煅燒ZnCO3，300min后固體失重質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%，則ZnCO3的分解率為%（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。
②根據(jù)圖1和圖2，獲得高產(chǎn)率（ZnCO3分解率＞95%）、高活性（ZnO比表面積＞40m2?g-1）產(chǎn)品ZnO的最佳條件是（填字母序號(hào)）。
a.恒溫280℃，60～120min
b.恒溫300℃，240～300min
c.恒溫350℃，240～300min
d.恒溫550℃，60～120min
（7）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有。發(fā)布：2024/12/30 14:0:1組卷：79引用：5難度：0.5 -
3．我國(guó)青藏高原的鹽湖中蘊(yùn)藏著豐富的鋰資源，已探明的儲(chǔ)量約三千萬(wàn)噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9
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