工業(yè)上可以用天青石生產(chǎn)碳酸鍶后的含鍶廢渣制備高純六水氯化鍶（SrCl2?6H2O），含鍶廢渣主要成分為SrCO3，且含鋇、鐵、鈣等元素。六水氯化鋁是一種無色長(zhǎng)針狀晶體，易溶于水，微溶于無水乙醇和丙酮，下面為實(shí)驗(yàn)室模擬SrCl2?6H2O的制作流程如圖1。
已知：①SrCO4微溶于水；
②SrCl2?6H2O在61.5℃以上即會(huì)失去4個(gè)結(jié)晶水生成SrCl2?2H2O。
（1）關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)操作下列說法不正確的是BDEBDE。
A．步驟1中操作X為研磨粉碎，可以增大反應(yīng)接觸面積
B．步驟Ⅲ為提高產(chǎn)率，可以用濾液淋洗布氏漏斗中的濾渣
C．抽濾時(shí)，如果溶液有強(qiáng)酸性，可以用玻璃纖維代替濾紙
D．減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀，因?yàn)槟z狀沉淀會(huì)在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀
E．步驟Ⅳ中的溫度控制在80℃左右，可以用水浴加熱，也可以用油浴或砂浴加熱代替，更安全
（2）如表為實(shí)驗(yàn)中硫酸加入量對(duì)溶液中Ba2+和Sr2+含量的影響，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)在步驟Ⅲ中加入硫酸量過量20%較合適，請(qǐng)解釋原因：硫酸量過量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是過量太多會(huì)使Sr2+沉淀硫酸量過量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是過量太多會(huì)使Sr2+沉淀。
| 硫酸加入量/mL | 4.50 | 4.95 | 5.40 | 5.85 | 6.30 |
| Ba2+/（g/L） | 0.37 | 0.21 | 0.13 | 0.11 | 0.10 |
| Sr2+/（g/L） | 90.21 | 89.86 | 89.57 | 89.23 | 88.90 |
Sr（OH）2或SrO
Sr（OH）2或SrO
，如圖2為在80℃時(shí)，pH對(duì)除雜的影響，通過加入試劑將pH調(diào)至12
12
。②濾渣D中加入NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
。（4）在步驟Ⅴ中，若要從濾液E通過操作Y得到大顆粒的高純六水氯化鍶晶體，操作Y包含下列步驟中的某幾項(xiàng)，請(qǐng)選擇合適的操作并排序。（填相應(yīng)步驟的字母）
濾液E→
d
d
→b
b
→g
g
→抽濾→h
h
→f
f
a.蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出
b.在過飽和溶液中加入品種
c.61.5℃以上減壓蒸發(fā)濃縮
d.61.5℃以下減壓蒸發(fā)濃縮
e.往溶液中加入無水乙醇
f.在30℃真空烘箱中干燥
g.在室溫下緩慢冷卻結(jié)晶
h.用氯化鍶飽和溶液洗滌晶體
i.用冷水洗滌晶體
（5）為測(cè)定所制SrCl2?6H2O晶體的純度，取1.12g實(shí)驗(yàn)制得的產(chǎn)物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于錐形瓶中，滴入幾滴K2CrO4，已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，用濃度為0.100mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。
①判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
錐形瓶中沉淀顏色由白色變?yōu)榇u紅色，且半分鐘不變色
錐形瓶中沉淀顏色由白色變?yōu)榇u紅色，且半分鐘不變色
。②實(shí)驗(yàn)時(shí)未采用棕色滴定管滴定，會(huì)使測(cè)得的晶體純度
偏高
偏高
。（填“偏高”、“偏低”或“不變”）【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】BDE；硫酸量過量20%可以使Ba2+沉淀完全，但是過量太多會(huì)使Sr2+沉淀；Sr（OH）2或SrO；12；2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；d；b；g；h；f；錐形瓶中沉淀顏色由白色變?yōu)榇u紅色，且半分鐘不變色；偏高
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.5
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1．某同學(xué)查閱資料得知，無水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無水三氯化鋁，加熱至100℃，通過A加入10mL無水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
2．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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