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菁優(yōu)網(wǎng)化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關。
(1)某溫度下,2L恒容密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨反應時間的變化曲線如圖所示。
①從反應開始到2min內(nèi),用X的濃度變化表示的平均反應速率為
0.075
0.075
mol?L-1?min-1。
②該反應的化學方程式為
3X+Y?2Z
3X+Y?2Z
。
③1min時,正反應速率
(填“>”、“<”或“=”)逆反應速率。
④若X、Y、Z均為氣體,在2min時,向容器中通入氬氣(容器體積不變),X的反應速率將
不變
不變
(填“變大”、“不變”或“變小”)。
⑤若X、Y、Z均為氣體,下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
d
d
(填字母)。
a.X、Y、Z三種氣體的濃度相等
b.混合氣體的質(zhì)量不隨時間變化
c.混合氣體的密度不隨時間變化
d.單位時間內(nèi)消耗X和Z的物質(zhì)的量之比為3:2
(2)實驗室用Na2S2O3溶液與H2SO4溶液反應探究條件的改變對化學反應速率的影響,設計的實驗方案如表(已知S2
O
2
-
3
+2H+═SO2↑+S↓+H2O):
實驗序號 體積/mL 溫度/℃ 溶液出現(xiàn)渾濁的時間/s
0.1mol/LNa2S2O3溶液 0.1mol/LH2SO4溶液
1 2.0 0.0 2.0 25 t1
2 2.0 0.0 2.0 50 t2
3 1.0 V 2.0 T t3
①對比實驗1和2可探究
溫度
溫度
因素對化學反應速率的影響。
②對比實驗1和3來探究濃度對化學反應速率的影響,則V=
1.0
1.0
,T=
25
25
。若t1<t3,可得出:其他條件相同時,
反應物濃度越大,反應速率越快
反應物濃度越大,反應速率越快
。

【答案】0.075;3X+Y?2Z;>;不變;d;溫度;1.0;25;反應物濃度越大,反應速率越快
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:58引用:1難度:0.5
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