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教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題:
(1)第三周期的某主族元素。其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示。則該元素對應的原子有
12
12
種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)如圖2所示。每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。請解釋AsH3比NH3沸點低的原因
NH3存在分子間氫鍵
NH3存在分子間氫鍵
。
(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于
原子
原子
晶體。
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(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有
3
3
種。BCl3中B原子的雜化方式為
sp2
sp2

(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示,若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖示中正確的是
A
A
(填字母標號)。
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鐵原子的配位數(shù)是
8
8
,假設鐵原子的半徑是rcm,該晶體的密度是ρg/cm3則鐵的相對原子質量為
32
3
ρ
N
A
r
3
9
32
3
ρ
N
A
r
3
9
。(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

【答案】12;NH3存在分子間氫鍵;原子;3;sp2;A;8;
32
3
ρ
N
A
r
3
9
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:50引用:1難度:0.5
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    發(fā)布:2024/12/20 11:0:1組卷:66引用:1難度:0.7
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