二氧化碳的大量排放直接威脅著人類賴以生存的生態(tài)環(huán)境，二氧化碳加氫合成甲醇的研究，對開辟新的能源合成途徑、控制環(huán)境污染具有十分重要的經(jīng)濟價值和戰(zhàn)略意義，二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學方程式的能量變化如圖所示。
已知：E₇=E₁+591.9=E₂+510.5=E₃+461=E₄+430=E₅+222.6=E₆+197.6。
（1）Ⅰ和Ⅱ相比，Ⅱ改變的條件是
加入催化劑
加入催化劑
；Ⅱ中的第一步反應和第二步反應分別是
吸熱
吸熱
（填“放熱”或“吸熱”，下同）反應和
放熱
放熱
反應，Ⅱ的總反應速率由第
一
一
步反應決定。
（2）Ⅰ表示的熱化學方程式為
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.5kJ/mol
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.5kJ/mol
；該反應逆反應的活化能為
510.5kJ/mol
510.5kJ/mol
。
（3）已知H₂（g）的燃燒熱ΔH為-285.8kJ?mol^-1，則CH₃OH（l）的燃燒熱ΔH=
-726.5kJ/mol
-726.5kJ/mol
。
（4）已知H₂O（l）=H₂O（g）ΔH=+44kJ?mol^-1，則CH₃OH（l）=CH₃OH（g）ΔH=
+37.4kJ/mol
+37.4kJ/mol
。

【答案】加入催化劑；吸熱；放熱；一；CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH=-49.5kJ/mol；510.5kJ/mol；-726.5kJ/mol；+37.4kJ/mol

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5

相似題

1．一定條件下，在水溶液中物質的量均為1mol的Cl^-、ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示。圖中最穩(wěn)定的點為（　　）
A．A B．B C．C D．D
發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：0引用：1難度：0.9
解析

2．下列說法不正確的是（　?。?/h2>

A．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

（

COOH

）

（

COO

）

的值減小

B．已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c,電離度為α，K_a=

（

cα

）

（

）

．若加入少量醋酸鈉固體，則CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移動，α減小，Ka變小

C．實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916 kJ/mol、-3747 kJ/mol和-3265 kJ/mol,可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0 kJ/mol.
CO（g）+

O₂（g）═CO₂（g），△H=-283.0 kJ/mol.
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g），△H=-393.5 kJ/mol.
則4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s），△H=-1641.0 kJ/mol

發(fā)布：2025/1/1 8:0:2組卷：11引用：1難度：0.7

A．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知，C（金剛石）═C（石墨）△H＜0

B．一個反應的反應物的總能量可能等于其生成物的總能量

C．有熱量變化的反應一定是化學反應

D．強酸與強堿的中和反應的熱化學方程式均可表示為H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1

發(fā)布：2025/1/6 6:0:5組卷：1引用：3難度：0.6

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