潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。
（1）查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HCl.HCl的含量可通過已知溶質質量分數(shù)的NaHCO3溶液來測定，其它成分均不參與反應。請完成HCl與NaHCO3反應的化學方程式：HCl+NaHCO3=NaCl+H2OH2O+CO2↑。
（2）配制一定溶質質量分數(shù)的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和玻璃棒、量筒玻璃棒、量筒。
（3）向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質量分數(shù)的 NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質量，數(shù)據(jù)記錄如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | 第五次 | |
| 加入NaHCO3溶液的質量/g | 40 | 40 | 40 | 40 | 40 |
| 反應后溶液的總質量/g | 138.9 | 177.8 | 216.7 | 255.6 | 295.6 |
①第一次實驗時，所加 NaHCO3溶液中溶質質量是多少克？
②該品牌潔廁靈中HCl的質量分數(shù)是多少？
【答案】H2O；玻璃棒、量筒
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：5難度：0.5
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1．按如圖進行實驗，已知A為H2、CO中的一種或兩者的混合物，甲裝置中的黑色粉末為CuO、炭粉中的一種或兩者的混合物。根據(jù)下列要求，回答問題：
（1）若黑色粉末是純凈物，甲、乙、丙裝置中的固體或溶液依次出現(xiàn)紅色、藍色、渾濁，則氣體A是，黑色粉末為。
（2）若第（1）問中：乙裝置的物質增重3.6g,丙裝置中的物質增重4.4g,則至少需通入g氣體。發(fā)布：2024/12/20 5:0:2組卷：136引用：2難度：0.5 -
2．某化學興趣小組為測定大理石中碳酸鈣的含量，進行如圖所示實驗：將過量的稀鹽酸加入20g大理石中（其他成分不與鹽酸反應），把產生的CO2氣體用足量的燒堿溶液吸收，同時測量C瓶燒堿溶液增加的質量，結果如下表所示：
（1）表中第10分鐘時，x=時間/分 0 2 4 6 8 10 12 C增加質量/g 0 3.0 5.0 6.0 6.6 x 6.6 。
（2）計算大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）
（3）B中所裝藥品為碳酸氫鈉溶液，作用是吸收揮發(fā)出的HCl氣體，該裝置使測量結果（填“偏大”“偏小”或“沒有影響”）。發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：29引用：4難度：0.5 -
3．某化學自主學習小組為了測定某石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取15g石灰石樣品，加入適量的稀鹽酸，恰好完全反應。有關數(shù)據(jù)如表所示（樣品中其他成分均不與稀鹽酸反應且不溶于水）：
（1）完全反應時生成氣體的質量為反應前 反應后 實驗數(shù)據(jù) 石灰石樣品的質量 加入稀鹽酸的質量 剩余物質的質量 15g 100g 110.6g g。
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)？
（3）稀鹽酸的溶質質量分數(shù)？發(fā)布：2024/12/20 3:0:1組卷：68引用：3難度：0.5
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