目前，我國工業(yè)鍋爐仍以煤炭為主要燃料，煤中含硫化合物（主要以FeS2形式存在，S為-1價(jià)）燃燒產(chǎn)生的SO2造成了嚴(yán)重的環(huán)境污染，因此燃煤脫硫成為了環(huán)境保護(hù)重要的一部分。以下為兩種脫硫方法，請(qǐng)回答下列問題：
（一）過氧化氫法：將燃煤與過氧化氫溶液加入到反應(yīng)釜中，充分反應(yīng)。
（1）反應(yīng)方程式為：22FeS2+1515H2O2=11Fe2（SO4）3+11H2SO4+1414H2O．請(qǐng)將其補(bǔ)充完整。
（2）實(shí)驗(yàn)得知，該反應(yīng)中過氧化氫的最佳濃度為15%．當(dāng)用15%過氧化氫水溶液在室溫下處理1～2小時(shí)后，F(xiàn)eS2的脫出率很低，為加強(qiáng)反應(yīng)，可加入適量NaOH溶液NaOH溶液。
（二）微生物法：在有水、空氣和脫硫微生物存在下，發(fā)生如下反應(yīng)。
（1）硫元素最終轉(zhuǎn)化為SO42-SO42-從燃煤中分離出來。
（2）反應(yīng)③的還原劑是FeS2FeS2。
（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式4Fe2++O2+4H+ 微生物 4Fe3++2H2O4Fe2++O2+4H+ 微生物 4Fe3++2H2O。
（4）證明反應(yīng)③中有Fe2+生成，選用的試劑是K3Fe（CN）6溶液K3Fe（CN）6溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀生成藍(lán)色沉淀。
（5）反應(yīng)①中若生成了0.5molFe2+，則理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣196196L（空氣中氧氣的體積約占五分之一）。
微生物
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【考點(diǎn)】二氧化硫的污染及治理．
【答案】2；15；1；1；14；NaOH溶液；SO42-；FeS2；4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O；K3Fe（CN）6溶液；生成藍(lán)色沉淀；196
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：1難度：0.5
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1．利用石灰石和煙氣中的SO2反應(yīng)生成石膏，可實(shí)現(xiàn)煙氣中脫除SO2。某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備煙氣（主要成分為SO2、CO2、N2、O2），并測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)以及研究煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率。請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ.模擬煙氣的制備。
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
Ⅱ.測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
（2）將A中產(chǎn)生的氣體與空氣一起通過B裝置混合均勻，從而形成模擬煙氣。將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，其中C、D中盛有的藥品分別是、。（填序號(hào)）
a.KMnO4溶液
b.飽和NaHSO3溶液
c.飽和Na2CO3溶液
d.飽和NaHCO3溶液
裝置C的作用是：。
（3）①甲同學(xué)認(rèn)為測(cè)定煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的裝置中存在缺陷，你覺得應(yīng)如何改進(jìn)。
②乙同學(xué)根據(jù)模擬煙氣的流速amL?min-1和t1min后測(cè)得的量筒內(nèi)液體的體積VmL，計(jì)算煙氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)是。
Ⅲ.模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率研究。
（4）E中溶液可以催化SO2與O2的反應(yīng)生成SO42-，以達(dá)到脫硫的目的。若模擬煙氣仍以amL?min-1的流速通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入酸化的BaCl2溶液，得到白色渾濁液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得到mg固體。若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是。發(fā)布：2024/12/30 4:30:1組卷：75引用：2難度：0.6 -
2．研究表明，硫酸型酸雨的形成與空氣中氮的氧化物和碳?xì)浠衔镉嘘P(guān)，其部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/30 7:0:1組卷：3引用：1難度：0.7 -
3．認(rèn)識(shí)含硫物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化規(guī)律，能幫助我們更好地認(rèn)識(shí)自然和保護(hù)環(huán)境。
（1）酸雨的形成原因，將SO2氣體通入蒸餾水中，取出部分溶液并用pH計(jì)測(cè)定其pH，每隔 10min讀數(shù)一次，所得數(shù)據(jù)如下：
隨著時(shí)間的推移，pH逐漸變小的原因是時(shí)間（min） 0 10 20 30 40 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 4.85 （用化學(xué)方程式表示）。
（2）防治SO2對(duì)環(huán)境的污染。
①從物質(zhì)分類角度看，SO2屬于酸性氧化物，工業(yè)上常用熟石灰將SO2轉(zhuǎn)化為亞硫酸鹽，寫出所得亞硫酸鹽的化學(xué)式：。
②從元素價(jià)態(tài)看，SO2中S元素為+4價(jià)，既具有氧化性，又具有還原性。用生物質(zhì)熱解氣（主要成分為CO、CH4、H2）可將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫。寫出CO還原SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
（3）獲取空氣質(zhì)量信息。某化學(xué)小組為了測(cè)定空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣20.00L（含N2、O2、CO2、SO2），緩慢通過足量溴水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Br2+H2O→2HBr+H2SO4。在所得溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾后將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為4.66g?？諝鈽悠分蠸O2的體積分?jǐn)?shù)為。
（4）你認(rèn)為減少酸雨可采取的措施是（填字母）。①少用煤作燃料②把工廠煙囪造高③化石燃料脫硫④在已酸化的土壤中加生石灰⑤開發(fā)新能源
A.①②③
B.②③④⑤
C.①③⑤
D.①③④⑤發(fā)布：2024/12/30 5:0:1組卷：60引用：3難度：0.8
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