硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，對環(huán)境和人體健康造成極大的危害，工業(yè)上采用多種方法減少H₂S的排放。
（1）去除廢氣中H₂S的相關熱化學方程式如下：
①2H₂S（g）+3O₂（g）═2H₂O（l）+2SO₂（g）△H=akJ?mol^-1
②2H₂S（g）+O₂（g）═2H₂O（l）+2S（s）△H=bkJ?mol^-1
反應①自發(fā)進行的條件是

低溫

低溫

（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）。
（2）為了有效去除廢氣中的H₂S，在燃燒爐中通入的H₂S和空氣（O₂的體積分數(shù)約為20%）的體積比一般控制在0.4，理由是

若大于0.4，H₂S會有剩余，脫除效率低，如果小于0.4，則H₂S會部分氧化成大氣污染物SO₂

若大于0.4，H₂S會有剩余，脫除效率低，如果小于0.4，則H₂S會部分氧化成大氣污染物SO₂

。
（3）在一密閉體積可變容器中，起始時向該容器中充入H₂S和CH₄且n（H₂S）：n（CH₄）=2：1，發(fā)生反應：CH₄（g）+2H₂S（g）?CS₂（g）+4H₂（g），0.11MPa恒壓下，溫度變化對平衡時產(chǎn)物的物質的量分數(shù)的影響如圖所示：
為提高H₂S的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是

再充入一定量的甲烷（或提高CH₄與H₂S物質的量比例，或將CS₂液化分離出體系）

再充入一定量的甲烷（或提高CH₄與H₂S物質的量比例，或將CS₂液化分離出體系）

（列舉一條）。
N點對應溫度下，該反應的分壓表示的平衡常數(shù)表達式K_P=

p

（

C

S

2

）

p

4

（

H

2

）

p

（

C

H

4

）

p

2

（

H

2

S

）

p

（

C

S

2

）

p

4

（

H

2

）

p

（

C

H

4

）

p

2

（

H

2

S

）

，平衡常數(shù)K_P=

8×10^-4

8×10^-4

MPa。