學(xué)習(xí)與研究氮元素及其化合物具有重要的意義。
（1）氨是重要的化工原料。某工廠用氨制硝酸和銨鹽的流程如圖所示。
其中，設(shè)備1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O4NH3+5O2 催化劑 △4NO+6H2O。設(shè)備2中通入的物質(zhì)A是 空氣空氣。設(shè)備3中兩種物質(zhì)混合后會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是 產(chǎn)生白煙產(chǎn)生白煙。
（2）某小組依據(jù)反應(yīng)2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）在恒容容器中進(jìn)行了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)，N2和H2的起始濃度均為0，反應(yīng)物NH3的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：
催化劑
△
催化劑
△
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) |
時(shí)間/min 濃度/mol?L-1 溫度/℃ |
0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
| 1 | 600 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 2 | 600 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
| 3 | 650 | 1.0 | 0.75 | 0.54 | 0.43 | 0.43 | 0.43 | 0.43 |
0.01
0.01
mol?L-1?min-1。②在0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)1比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率快，其原因可能是
實(shí)驗(yàn)1中使用了催化劑
實(shí)驗(yàn)1中使用了催化劑
。③在實(shí)驗(yàn)3中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，c（H2）=
0.855
0.855
mol?L-1。【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用．
【答案】4NH3+5O2 4NO+6H2O；空氣；產(chǎn)生白煙；0.01；實(shí)驗(yàn)1中使用了催化劑；0.855
催化劑
△
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：7引用：1難度：0.6
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3