把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的濁液中逐滴加入1mol?L-1 HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：
（1）寫(xiě)出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2OAl3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（2）寫(xiě)出AB段反應(yīng)的離子方程式AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）2和Al（OH）3Mg（OH）2和Al（OH）3．
（3）原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量是0.020.02mol,NaOH的質(zhì)量是5.205.20g.
（4）Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積是130130mL．
【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓；Mg（OH）2和Al（OH）3；0.02；5.20；130
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：5難度：0.5
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1．已知硝酸與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時(shí)候，一般硝酸濃度越稀，對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物中氮的化合價(jià)越低．現(xiàn)有一定量的鋁、鐵合金與一定量稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（V）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）關(guān)系如圖所示．則：
（1）試寫(xiě)出DE段、EF段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
DE段EF段
（2）合金中鋁的物質(zhì)的量為mol
（3）合金中金屬的物質(zhì)的量共為mol
（4）求出C點(diǎn)的值為ml.發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：18引用：1難度：0.3 -
2．用1L 1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的
和CO2-3的物質(zhì)的量濃度之比約是（ ）HCO-3發(fā)布：2024/12/3 7:30:1組卷：80引用：6難度：0.7 -
3．在1L 2mol?L-1稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量與加入鐵粉的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）與曲線a對(duì)應(yīng)的離子方程式為。
（2）曲線b代表的微粒為；n2的值為。
（3）若M點(diǎn)時(shí)再加入VL2mol?L-1的稀硝酸，恰好反應(yīng)完全，則V為。
（4）研究表明硝酸的濃度越小，反應(yīng)后氮的化合價(jià)越低。在極稀的硝酸溶液中加入少量鐵粉，生成NH4+的離子方程式為。發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：9引用：1難度：0.5
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