實驗小組同學(xué)們利用氫氧化鈣和稀鹽酸探究中和反應(yīng)，請你參與探究。

【甲組探究】
（1）觀察到試管中固體完全溶解，但據(jù)此現(xiàn)象得出氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生反應(yīng)的證據(jù)不充足，同學(xué)們提出可以通過查閱資料獲取該溫度下氫氧化鈣的

溶解度

溶解度

數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論。
【乙組探究】通過對比A、B兩試管中固體溶解的情況得出氫氧化鈣和鹽酸能反應(yīng)。
（2）為達(dá)成目的，B試管中應(yīng)加入的試劑X為

5mL水

5mL水

。
（3）實驗后，A試管中得到無色澄清溶液，溶液中的溶質(zhì)成分可能是

AB

AB

。
A．CaCl₂
B．CaCl₂和HCl
C．CaCl₂、Ca（OH）₂和HCl
D．CaCl₂和Ca（OH）₂
【丙組探究】用pH傳感器按圖①再次實驗，將注射器內(nèi)的液體全部緩慢注入燒瓶。燒瓶內(nèi)溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖②所示。
（4）a點對應(yīng)溶液的溶質(zhì)有

CaCl₂、Ca（OH）₂

CaCl₂、Ca（OH）₂

。
（5）當(dāng)檢測到溶液的pH

B

B

7時，可以證明氫氧化鈣和鹽酸之間發(fā)生反應(yīng)。
A．小于
B．等于
C．大于
（6）為了探究b點和c點對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)成分不同，所選藥品正確的是

AD

AD

。
A．碳酸鈉溶液B．銅片C．硝酸銀溶液D．氧化銅粉末E．氫氧化鈉溶液
（7）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%（密度為1.1g/mL），分析圖中數(shù)據(jù)，計算Ca（OH）₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。
解：設(shè)Ca（OH）₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量x

比例式：

74

73

=

x

20

m

L

×

1

.

1

g

/

m

L

×

10

%

74

73

=

x

20

m

L

×

1

.

1

g

/

m

L

×

10

%

解得x=

2.2

2.2

g（結(jié)果保留一位小數(shù)）。