化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展做出了重要貢獻(xiàn)，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬侯氏制堿法制備NaHCO₃，進(jìn)一步處理得到產(chǎn)品Na₂CO₃和NH₄Cl,并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：
步驟Ⅰ．Na₂CO₃的制備
實驗流程如圖：

步驟Ⅱ．產(chǎn)品中NaHCO₃含量測定
①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴酚酞，用0.1000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸V₁ mL；
③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑甲基橙，繼續(xù)用0.1000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（第二滴定終點），又消耗鹽酸V₂mL；
④平行測定三次，V₁平均值為22.45，V₂平均值為23.51。
回答下列問題：
（1）從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO₃（考慮充分利用CO₂），正確的連接順序是

aefbcd

aefbcd

（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（2）B中使用霧化裝置的優(yōu)點是

增大CO₂與氨鹽水的接觸面積，使反應(yīng)更充分，有利于產(chǎn)品的生成

增大CO₂與氨鹽水的接觸面積，使反應(yīng)更充分，有利于產(chǎn)品的生成

。
（3）生成NaHCO₃的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NaCl+NH₃?H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl

NaCl+NH₃?H₂O+CO₂=NaHCO₃↓+NH₄Cl

。
（4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO₃和濾液。向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl（s）+NH₄Cl（aq）=NaCl（aq）+NH₄Cl（s）過程。為使NH₄Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH₄Cl溶解度曲線，需采用的操作為

蒸發(fā)濃縮

蒸發(fā)濃縮

、

降溫結(jié)晶

降溫結(jié)晶

、過濾、洗滌、干燥。
（5）根據(jù)步驟Ⅱ，產(chǎn)品中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.56%

3.56%

（保留三位有效數(shù)字）；
（6）第一滴定終點時，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算結(jié)果

偏大

偏大

（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。