我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，CO₂制CH₃OH是熱點研究之一。中科院大連化物所研究團(tuán)隊直接利用CO₂與H₂合成甲醇，主要涉及以下反應(yīng)：
①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）ΔH₁
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH₂=-90kJ?mol^-1
③CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）ΔH₃=-49kJ?mol^-1
④2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）ΔH₄=-121kJ?mol^-1
（1）ΔH₁=

+41kJ/mol

+41kJ/mol

。
（2）反應(yīng)①、②的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖Ⅰ所示，則表示②反應(yīng)的1gK_e-T關(guān)系的曲線為

l

l

（填“l(fā)”或“m”）。
（3）恒壓下，向容器中充入1molCO₂、3molH₂，CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖Ⅰ中n線所示。在500℃達(dá)到平衡時，體系中CH₃OH的物質(zhì)的量為amol,H₂O的物質(zhì)的量為bmol,則此時H₂的轉(zhuǎn)化率為

4

3

b

+

2

3

a

-

0

.

6

4

3

b

+

2

3

a

-

0

.

6

。此時反應(yīng)①的平衡常數(shù)值

小于

小于

1（填“大于”、“小于”或“等于。）
（4）有同學(xué)認(rèn)為在400℃以后反應(yīng)②在該體系中可以忽略，其依據(jù)是

在400℃以后反應(yīng)②在該體系中K_e小于10^-5，可以認(rèn)為幾乎不反應(yīng)

在400℃以后反應(yīng)②在該體系中K_e小于10^-5，可以認(rèn)為幾乎不反應(yīng)

。
（5）500℃以后CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的可能原因是

反應(yīng)是①吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正方向移動：反應(yīng)③④是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向移動，且溫度對反應(yīng)③④的影響大于對反應(yīng)①的影響

反應(yīng)是①吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正方向移動：反應(yīng)③④是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向移動，且溫度對反應(yīng)③④的影響大于對反應(yīng)①的影響

。
（6）恒壓下將CO₂和H₂按體積比1：3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。在相同時間段內(nèi)CH₃OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖Ⅱ所示。其中CH₃OH的選擇性=

C

H

3

OH

的物質(zhì)的量

反應(yīng)的

C

O

2

的物質(zhì)的量

×100%。
則合成甲醇的適宜條件是

AD

AD

（填標(biāo)號）。
A.230℃
B.210℃
C.CZT催化劑
D.CZ（Zr-1）T催化劑
（7）BASF高壓法制備CH₃COOH時的鈷碘催化循環(huán)法如圖Ⅲ所示，該循環(huán)的總反應(yīng)為

CO+CH₃OH

鈷碘催化劑

CH₃COOH

CO+CH₃OH

鈷碘催化劑

CH₃COOH

。