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化學(xué)小組為驗(yàn)證某些酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應(yīng),做了如下探究。
【查閱資料】(1)碳酸鈉溶液顯堿性,硝酸鋇、硝酸鈉、硫酸鈉溶液均呈中性。
(2)堿性溶液中含有大量OH-,且pH≥8.2的溶液才能使無(wú)色酚酞溶液變紅色。
(3)碳酸鋇、硫酸鋇均是不溶于水的白色沉淀,且硫酸鋇不溶于酸。
【探究一】如圖所示,分別向三支盛有稀硫酸的試管中滴加不同溶液,邊滴加邊振蕩。
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【現(xiàn)象與分析】
向試管①中滴入一定量氫氧化鈉溶液,沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象。甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)忘記加酚酞試劑了,于是向其中滴入幾滴酚酞試劑,觀察到溶液變紅色。
(1)試管②中的現(xiàn)象是
有氣泡產(chǎn)生
有氣泡產(chǎn)生
。
(2)試管③中出現(xiàn)白色沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ba(NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
Ba(NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
。
【反思交流】
(3)甲同學(xué)根據(jù)“試管①中溶液呈紅色”,認(rèn)為硫酸與氫氧化鈉恰好完全中和。乙同學(xué)否認(rèn)了甲同學(xué)的觀點(diǎn),理由是
堿性溶液使酚酞變紅,加入的氫氧化鈉過(guò)量
堿性溶液使酚酞變紅,加入的氫氧化鈉過(guò)量
。
【廢液處理】實(shí)驗(yàn)后,同學(xué)們將上述三支試管的“廢液”全部倒入一潔凈的大燒杯中,充分混合后靜置,發(fā)現(xiàn)燒杯底部有白色沉淀,上層清液呈紅色。
【討論交流】
(4)靜置后的上層清液中一定大量含有的離子有
Na+、
NO
-
3
Na+
NO
-
3
。(填離子符號(hào))。
【探究二】
(5)丙同學(xué)為進(jìn)一步確定上層清液中可能含有的溶質(zhì)成分,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取少量上層清液于試管中,加入稍過(guò)量的硝酸鋇溶液,振蕩。 產(chǎn)生白色沉淀,溶液為紅色
再向試管中加入過(guò)量的
稀鹽酸或稀硝酸
稀鹽酸或稀硝酸
振蕩。
白色沉淀部分溶解,有氣泡產(chǎn)生,溶液為無(wú)色
【得出結(jié)論】
(6)綜合以上實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,上層清液中所含的溶質(zhì)(除酚酞外)有
Na2CO3、Na2SO4、NaOH、NaNO3
Na2CO3、Na2SO4、NaOH、NaNO3
(填化學(xué)式)。
酸、堿、鹽之間若發(fā)生反應(yīng),則有沉淀、氣體或水生成。

【答案】有氣泡產(chǎn)生;Ba(NO32+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3;堿性溶液使酚酞變紅,加入的氫氧化鈉過(guò)量;Na+、
NO
-
3
;稀鹽酸或稀硝酸;Na2CO3、Na2SO4、NaOH、NaNO3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明:本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有,未經(jīng)書(shū)面同意,不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布:2024/6/27 10:35:59組卷:47引用:2難度:0.5
相似題
  • 1.某同學(xué)家中有一袋化肥,可能混入了其它化肥,且化肥包裝上字跡模糊,該同學(xué)進(jìn)行了以下探究,請(qǐng)你參與探究并填空.
    【提出問(wèn)題】該化肥中含有什么物質(zhì)?
    【收集信息】經(jīng)詢問(wèn)得知,該化肥可能為銨態(tài)氮肥.
    【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-
    CO
    2
    -
    3
    、
    SO
    2
    -
    4
    中的一種或幾種.
    【實(shí)驗(yàn)、記錄與分析】
    實(shí)驗(yàn)操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 分析
    (1)取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
     
    含有銨根離子
    (2)取少量化肥樣品于試管中,加入適量的水完全溶解,滴加足量的Ba(NO32溶液,再滴加少量稀HNO3,觀察. 無(wú)沉淀,無(wú)氣體生成 沒(méi)有
     
    存在
    (3)?。?)中所得濾液少量于試管中,
    滴加AgNO3溶液,觀察

     
    有Cl-存在
    【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】若該化肥中只含有一種陽(yáng)離子,則其中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)
     
    ,寫出實(shí)驗(yàn)步驟(3)的化學(xué)方程式
     

    發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:44引用:8難度:0.5
  • 2.水產(chǎn)養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚(yú)浮靈”的主要成分是過(guò)氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)。
    某化學(xué)研究小組對(duì)“魚(yú)浮靈”的制備、成分測(cè)定及增氧原理進(jìn)行了如下探究。
    【查閱資料】①過(guò)氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì);50℃開(kāi)始分解。
    ②過(guò)氧碳酸鈉在異丙醇(有機(jī)溶劑)中的溶解度較低。
    Ⅰ.“魚(yú)浮靈”的制備。
    實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應(yīng)制備過(guò)氧碳酸鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
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    (1)反應(yīng)溫度不能超過(guò)20℃的原因是
     

    (2)反應(yīng)結(jié)束后,停止攪拌,向反應(yīng)液中加入異丙醇,靜置過(guò)濾、洗滌、干燥,獲得過(guò)氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的
     

    Ⅱ.“魚(yú)浮靈”的成分測(cè)定。
    【定性檢測(cè)】檢測(cè)過(guò)氧碳酸鈉溶液中的成分。
    (3)請(qǐng)補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的相關(guān)內(nèi)容。
    實(shí)驗(yàn)序號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
    取樣,加入MnO2粉末,用帶火星的木條伸入試管內(nèi) 木條復(fù)燃 反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
     
     
    溶液中含有Na2CO3
    【定量研究】測(cè)定“魚(yú)浮靈”中過(guò)氧碳酸鈉的組成。
    實(shí)驗(yàn)③:稱取一定質(zhì)量的“魚(yú)浮靈”樣品于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,得到碳酸鋇(BaCO3)固體3.94g。
    實(shí)驗(yàn)④:另稱取相同質(zhì)量的“魚(yú)浮靈”樣品于錐形瓶中,加入足量稀硫酸,再逐滴加入高錳酸鉀溶液,充分反應(yīng),消耗KMnO4的質(zhì)量為1.896g,該反應(yīng)的原理是:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
    (4)計(jì)算確定過(guò)氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。
    Ⅲ.“魚(yú)浮靈”的增氧原理。
    研究小組通過(guò)測(cè)定常溫下相同時(shí)間內(nèi)水溶液中溶解氧的變化,探究
    CO
    2
    -
    3
    、OH-對(duì)H2O2分解速率的影響,設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表。
    編號(hào)
    試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
    4%H2O2溶液
    NaOH溶液
    4%H2O2溶液
    NaOH溶液
    4%H2O2溶液
    pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26
    溶解氧
    (mg?L-1
    5.68 6.44 9.11 9.12 10.97
    (5)由實(shí)驗(yàn)②可知,常溫下,過(guò)氧化氫水溶液呈
     
    (填“酸性”“中性”或“堿性”)。
    (6)過(guò)氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:617引用:6難度:0.5
  • 3.氮化鋁(AlN)是一種新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中。
    Ⅰ.氮化鋁(AlN)的制備
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    (1)NH4Cl作為添加劑,受熱分解產(chǎn)生NH3和HCl氣體,其化學(xué)方程式為
     
    。
    (2)反應(yīng)前先通N2,目的是
     
    。
    (3)如圖1,
     
    ℃時(shí),產(chǎn)物中AlN純度最高。
    Ⅱ.氮化鋁(AlN)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定
    在生產(chǎn)過(guò)程中,氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質(zhì)。某小組同學(xué)用圖3和圖4裝置組合來(lái)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前稱量1.0g樣品,根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來(lái)測(cè)定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。
    已知:①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
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    (4)主要實(shí)驗(yàn)步驟如下:a、檢驗(yàn)裝置氣密性;b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品;c、打開(kāi)分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過(guò)量的濃NaOH溶液;d、測(cè)定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是
     

    (5)裝置B中試劑X可以是
     
    。
    (6)虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置
     
    (填“C”或“D”)。
    (7)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,會(huì)有NH3殘留在裝置A中,不能完全排出,
     
    (填“需要”或“不需要”)通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
    (8)用圖3裝置測(cè)得的氣體體積會(huì)偏大,如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差,其原因是
     

    (9)若裝置經(jīng)過(guò)改進(jìn)后,測(cè)得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
     
    。(已知氨氣的密度為:0.771g/L)

    發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:59引用:2難度:0.9
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