鐵、鈷、鎳的性質(zhì)非常相似，稱為鐵系元素?；卮鹣铝袉栴}：
（1）Ni在元素周期表中的位置為 第四周期VIII族第四周期VIII族（填周期和族），基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為 3d84s23d84s2。
（2）Fe3+的檢驗試劑常用硫氰化鉀（KSCN），K、S、C、N四種元素中電負性最大的是 NN，第一電離能最小的是 KK；SCN-中碳原子的雜化軌道類型為 spsp。
（3）Co2+在水溶液中以[Co（H2O）6]2+的形式存在。向含Co2+的溶液中加入過量氨水可生成更穩(wěn)定的[Co（NH3）6]2+，試分析[Co（NH3）6]2+更穩(wěn)定的原因是 N元素電負性比O元素電負性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2+形成的配位鍵更強N元素電負性比O元素電負性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2+形成的配位鍵更強。
（4）NiSO4常用于電鍍工業(yè)，其中SO42-的空間構(gòu)型為 正四面體正四面體。
（5）Ni和La的合金是良好的儲氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（Ni原子中只有1個在晶胞體心，其余都在晶胞面上），該合金的化學式為 LaNi5LaNi5；已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶胞參數(shù)為a=b=511pm,c=397pm；α=β=90°，γ=120°。計算該合金的密度ρ=43432×5112×397×10-30×NA43432×5112×397×10-30×NAg?cm-3。（列出計算式即可）
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【考點】晶胞的計算．
【答案】第四周期VIII族；3d84s2；N；K；sp；N元素電負性比O元素電負性小，N原子提供孤電子對的傾向更大，與Co2+形成的配位鍵更強；正四面體；LaNi5；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：2難度：0.4
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實驗室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對電子數(shù)為個．（寫具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫元素名稱），二者能形成原子個數(shù)比為1：3的一種常見微粒，推測這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個共價鍵的鍵長為142pm,可以計算出每個正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學記數(shù)法表達）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：175引用：4難度：0.7
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