第四周期的鉻、鐵、鎳、鈷等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請回答下列問題：
（1）基態(tài)鎳原子核外價層電子排布式為 3d84s23d84s2。羰基鎳[Ni（CO）4]中，配位原子為 CC，其原因是 配體CO中，C、O都含有孤電子對，但O的電負性比C大，則C提供孤電子對形成配位鍵配體CO中，C、O都含有孤電子對，但O的電負性比C大，則C提供孤電子對形成配位鍵。1mol[Ni（CO）4]含有σ鍵與π鍵的個數(shù)比為 1：11：1。
（2）鈷與水形成的配離子有[Co（ H2O）6] 2+和[Co（ H2O）6]3+。
①配離子的顏色與d電子躍遷的分裂能大小有關，1個電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d的分裂能，用符號“△”表示。分裂能△[Co（H2O）6]2+＞＞△[Co（H2O）6]3+ （填“＞”“＜”或“=”），理由是 [Co（H2O）6]2+帶2個單位正電荷，[Co（H2O）6]3+帶3個單位正電荷[Co（H2O）6]2+帶2個單位正電荷，[Co（H2O）6]3+帶3個單位正電荷。
②H2O中的H-O-H鍵角小于[Co（H2O）6]2+中H-O-H鍵角，原因是 H2O中含有2個孤電子對，而[Co（H2O）6]2+中H2O中不含有孤電子對，孤對電子對成鍵電子對有排斥作用H2O中含有2個孤電子對，而[Co（H2O）6]2+中H2O中不含有孤電子對，孤對電子對成鍵電子對有排斥作用。
③下列狀態(tài)的氧原子或離子在躍遷時，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是 cdcd （填字母）。
a.1s22s22p4
b.1s22s2
c.1s22s12p5
d.1s22s12p4
（3）已知NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
NiO的晶胞結(jié)構(gòu)可描述為氧原子位于面心和頂點，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的 正八面體正八面體空隙中。已知：氧化鎳晶胞的密度為dg/cm3，設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中距離最近的兩個O2-之間的距離為 22×3300NAd×10722×3300NAd×107nm（用代數(shù)式表示）。
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A
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【答案】3d84s2；C；配體CO中，C、O都含有孤電子對，但O的電負性比C大，則C提供孤電子對形成配位鍵；1：1；＞；[Co（H2O）6]2+帶2個單位正電荷，[Co（H2O）6]3+帶3個單位正電荷；H2O中含有2個孤電子對，而[Co（H2O）6]2+中H2O中不含有孤電子對，孤對電子對成鍵電子對有排斥作用；cd；正八面體；××107
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：1難度：0.5
相似題
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1．鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態(tài)Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數(shù)為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，F(xiàn)的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質(zhì)量用M表示）發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
3．碳及其化合物有著重要用途?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數(shù)目和π鍵數(shù)目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構(gòu)型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據(jù)此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結(jié)構(gòu)如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構(gòu)成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構(gòu)成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發(fā)布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4