（1）Ni2+和Fe2+可形成如圖所示的配合物離子，其中鐵的一個(gè)配體為茂環(huán)陰離子（C5H5），該配體以π電子參與配位。其中Ni2+的價(jià)電子排布式為3d83d8，配合物離子中鐵周圍的價(jià)電子數(shù)共有1818個(gè)，S元素的雜化方式為sp3sp3，該配合物離子中的C≡O(shè)（Ⅰ）和氣態(tài)C≡O(shè)分子（Ⅱ）的三鍵相比，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的為II。（用Ⅰ或Ⅱ表示）
（2）CsAuCl3的結(jié)構(gòu)不能表示為CsCl?AuCl2，實(shí)際上可看作一種陽(yáng)離子和兩種陰離子按照個(gè)數(shù)比為2：1：1形成的，這兩種陰離子形狀分別是直線型和平面正方形，在平面正方形離子中Au的化合價(jià)為+3+3?；鶓B(tài)Cs原子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是6s6s，能量最低的空軌道是4f4f。
（3）如果m個(gè)原子有相互平行的p軌道，這些p軌道中共有n個(gè)電子（n＜2m），則可以形成大Π鍵，表示為ΠmnSO2分子中的大Π鍵可以表示為π43π43。
（4）如圖表示的是某物質(zhì)的兩種結(jié)構(gòu)的晶胞（大球表示的是K原子，小球表示O原子）圖1中的O2單元空間取向有22種。若K之間底面上的最近距離為apm,豎直方向上為cpm,圖2表示的晶體密度為142×1030NAa2c142×1030NAa2cg/cm3。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
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【答案】3d8；18；sp3；I；+3；6s；4f；；2；
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：3難度：0.5
相似題
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1．一種從照相底片中回收單質(zhì)銀的方法如下：
步驟1：用Na2S2O3溶液浸泡照相底片，未曝光的AgBr轉(zhuǎn)化成Na3[Ag（S2O3）2]而溶解。
步驟2：在步驟1所得溶液中加稍過(guò)量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾出黑色沉淀。
步驟3：將黑色沉淀在空氣中灼燒，回收單質(zhì)銀。
下列說(shuō)法正確的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/20 1:30:2組卷：79引用：5難度：0.8 -
2．生活、實(shí)驗(yàn)室中接觸的很多物質(zhì)含有第二周期的元素，比如：石墨、Na2O、配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]等．
（1）①Na2[Fe（CN）5（NO）]中中心離子的未成對(duì)電子數(shù)為個(gè)．（寫(xiě)具體數(shù)字）
②Na2[Fe（CN）5（NO）]中原子序數(shù)之和為15的兩種元素中第一電離能較大的是（寫(xiě)元素名稱），二者能形成原子個(gè)數(shù)比為1：3的一種常見(jiàn)微粒，推測(cè)這種微粒的空間構(gòu)型為．
（2）石墨的結(jié)構(gòu)如圖1所示．若已知每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)為142pm,可以計(jì)算出每個(gè)正六邊形的面積約為5.24×10-20m2，則將12g石墨單質(zhì)中的每一層都剝離出來(lái)彼此緊密連接，其總面積約為m2（NA=6.02×1023）．（保留3位有效數(shù)字，用科學(xué)記數(shù)法表達(dá)）
（3）Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，已知該晶胞的密度為ρ g?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)a=cm.發(fā)布：2024/12/20 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.5 -
3．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/20 16:0:2組卷：181引用：4難度：0.7
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