某實驗小組在探究SO₂性質(zhì)的時候，發(fā)現(xiàn)若將SO₂氣體通入足量的Ba（OH）₂溶液中，有白色沉淀生成，再滴入稀硝酸，沉淀無明顯變化，但有無色氣體生成，遇空氣無色氣體變?yōu)榧t棕色?；卮鹣铝袉栴}：
（1）寫出上述實驗中通入SO₂生成白色沉淀的離子方程式：

Ba²⁺+2OH^-+SO₂=BaSO₃↓+H₂O，

Ba²⁺+2OH^-+SO₂=BaSO₃↓+H₂O，

。
（2）若將SO₂氣體通入足量的BaCl₂溶液中，則無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。
①同時向BaCl₂溶液中通入NH₃和SO₂有白色沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式：

BaSO₃

BaSO₃

。
②同時向BaCl₂溶液中通入SO₂和Cl₂有白色沉淀產(chǎn)生，產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式：

BaSO₄

BaSO₄

。
③同時向BaCl₂溶液中通入SO₂和NO₂是否有白色沉淀生成，請判斷并說明原因：

有白色沉淀生成，二氧化氮溶于水為稀硝酸具有強氧化性，氧化二氧化硫為硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)有硫酸鋇白色沉淀生成；

有白色沉淀生成，二氧化氮溶于水為稀硝酸具有強氧化性，氧化二氧化硫為硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)有硫酸鋇白色沉淀生成；

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（3）若將SO₂通入H₂S溶液中，有淡黃色沉淀生成，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

，該反應(yīng)中體現(xiàn)了SO₂的

氧化性

氧化性

（填“還原性”或“氧化性”）。