硒（Se）是動(dòng)物體必需的營(yíng)養(yǎng)元素．也可用作光敏材料、電解錳的催化劑。
（1）硒是第34號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期ⅥA族，則其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。
（2）硒與碲為伴生元素，其礦物經(jīng)處理后可獲得SeO₂和TeO₂的混合物，二者的物理性質(zhì)如下表．則分離該混合物最適宜的方法是

升華

升華

。

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	升華/℃	溶解性
SeO2	340	684	315	易溶于水
TeO2	733	1260	450	微溶于水

（3）已知常溫下亞硒酸和硒酸的電離常數(shù)如下表：

名稱	分子式	Ka1	Ka2
亞硒酸	H2SeO3	2.4×10-3	4.8×10-9
硒酸	H2SeO4	完全電離	1.2×10-2

①亞硒酸中硒元素的化合價(jià)為

+4

+4

。
②亞硒酸的二級(jí)電離常數(shù)K_a2=

c

（

H

+

）

?

c

（

S

e

O

2

-

3

）

c

（

HS

e

O

-

3

）

c

（

H

+

）

?

c

（

S

e

O

2

-

3

）

c

（

HS

e

O

-

3

）

（寫出表達(dá)式），從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋，亞硒酸的K_a1＞K_a2的原因是

H₂SeO₃第一步電離后生成帶負(fù)電荷的HSeO₃^-，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H⁺，所以亞硒酸的K_a1＞K_a2

H₂SeO₃第一步電離后生成帶負(fù)電荷的HSeO₃^-，較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的H⁺，所以亞硒酸的K_a1＞K_a2

。
③亞硒酸溶液中通入SO₂可發(fā)生反應(yīng)制取硒單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為

H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se+2SO₄^2-+4H⁺

H₂SeO₃+2SO₂+H₂O=Se+2SO₄^2-+4H⁺

。
④電解亞硒酸溶液可制得硒酸，則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

H₂SeO₃+H₂O-2e^-=HSeO₄^-+3H⁺

H₂SeO₃+H₂O-2e^-=HSeO₄^-+3H⁺

。
⑤亞硒酸鈉溶液中滴加少量硒酸氫鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為HSeO₄^-+SeO₃^2-?SeO₄^2-+HSeO₃^-，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

2.5×10⁶

2.5×10⁶

。