氯元素是非常重要的非金屬元素，某化學活動社團為了探究氯氣的制法、性質和用途，設計了如圖實驗裝置。
（1）儀器A的名稱為（球形）分液漏斗（球形）分液漏斗；B中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體除去氯氣中混有的氯化氫氣體。
（2）請寫出二氧化錳與濃鹽酸反應的化學方程式MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（3）廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是CC。（填“C”或“E”）
（4）裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是BB。
A．Ca（OH）2
B．Ca（ClO）2
C．CaCl2
D．Ca（ClO）2和CaCl2
（5）燒杯G的作用是處理尾氣，請寫出G中反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（6）檢驗Ⅰ中陽離子的試劑是KSCNKSCN。（填化學式）
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【答案】（球形）分液漏斗；除去氯氣中混有的氯化氫氣體；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；C；B；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；KSCN
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：91引用：3難度：0.4
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
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