H₂O₂作為綠色氧化劑被應(yīng)用于廢水處理、造紙和化學(xué)合成等行業(yè)。
（1）已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-285.8kJ?mol^-1
H₂（g）+O₂（g）═H₂O₂（l）△H₂=-135.8kJ?mol^-1
①H₂（g）與O₂（g）的反應(yīng)中，在熱力學(xué)上更有利的產(chǎn)物是

H₂O

H₂O

，原因是

△H均減小，但是△H₁比△H₂更小，根據(jù)△H-T△S，產(chǎn)生H₂O的反應(yīng)趨勢更大

△H均減小，但是△H₁比△H₂更小，根據(jù)△H-T△S，產(chǎn)生H₂O的反應(yīng)趨勢更大

。
②常溫下，H₂O₂分解的熱化學(xué)方程式為

2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-300.0kJ?mol^-1

2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-300.0kJ?mol^-1

。
（2）我國科學(xué)家使用Ag₉團(tuán)簇作催化劑，研究H₂O₂的合成。各步驟的活化能和反應(yīng)熱，如表所示，利用計(jì)算機(jī)模擬反應(yīng)歷程如圖1所示（TS表示過渡態(tài)，…表示被催化劑吸附的物種）。

步驟		過濾態(tài)	Ea/kJ?mol-1	△H/kJ?mol-1
A	Ag9…O2+H2→H-Ag9…OOH	TS1	74.1	+68.7
B	H-Ag9…OOH+H2→H-Ag9-H…H2O2	TS2	108.7	-27.2
C	H-Ag9-H+O2→HOO…Ag9-H	TS3	78.4	-75.4
D	HOO-Ag9-H→Ag9-H2O2	TS4	124.7	+31.3

①通過降低步驟

D

D

（填字母）的能壘（活化能），可以較大幅度提高合成反應(yīng)的速率。
②反應(yīng)歷程中2到3斷裂的化學(xué)鍵為

AB

AB

（填序號）。
A．O₂中的氧氧鍵      B．H₂中的氫氫鍵      C．Ag₉…OOH中的氧氫鍵
（3）利用陰陽極同步放電產(chǎn)生H₂O₂和過硫酸銨[（NH₄）₂S₂O₈]的原理如圖2所示。陽極上放電的離子是

S₂O₈^2-

S₂O₈^2-

，陰極的電極反應(yīng)式為

O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂

O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂

。
（4）常溫下，H₂O₂分解速率方程v=0.0625?c（H₂O₂）mg?L^-1?s^-1，c（H₂O₂）隨時(shí)間變化如表：

c（H2O2）（mg?L-1）	1000.0	8000.0	4000.0	2000.0	1000.0
分解時(shí)間（s）	0	7	23	39	55

①當(dāng)c（H₂O₂）=8000.0mg?L^-1時(shí)，v=

500

500

mg?L^-1?s^-1；
②當(dāng)c（H₂O₂）降為5000.0mg?L^-1時(shí)，分解時(shí)間為

16

16

s。