某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：
（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是防止Fe2+被氧化防止Fe2+被氧化。
（2）甲組同學(xué)取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-。
（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是隔絕空氣，防止Fe2+被O2氧化隔絕空氣，防止Fe2+被O2氧化。
（4）丙組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段時(shí)間后。溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；生成沉淀的原因是存在平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H2O2分解放熱，促進(jìn)Fe3+水解平衡正向移動(dòng)存在平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H2O2分解放熱，促進(jìn)Fe3+水解平衡正向移動(dòng)（用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/h1>
【答案】防止Fe2+被氧化；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；隔絕空氣，防止Fe2+被O2氧化；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2；存在平衡：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，H2O2分解放熱，促進(jìn)Fe3+水解平衡正向移動(dòng)
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：139引用：7難度：0.5
相似題
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1．實(shí)驗(yàn)室常用如圖甲所示裝置制取乙烯，反應(yīng)原理為CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O。實(shí)驗(yàn)中常觀察到反應(yīng)混合液變黑，產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確認(rèn)上述混合氣體中是否含有乙烯和二氧化硫。試回答下列問(wèn)題：濃硫酸170℃
（1）SO2產(chǎn)生的原因是（用化學(xué)方程式加以說(shuō)明）。
（2）圖乙中①②③④裝置應(yīng)盛放的試劑是（填字母）：
①；②；③；④。
A.品紅溶液
B.氫氧化鈉溶液
C.濃硫酸
D.酸性高錳酸鉀溶液
（3）能說(shuō)明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是。
（4）使用裝置②的目的是。
（5）使用裝置③的目的是。
（6）確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是。發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：3引用：2難度：0.6 -
2．鹵代烴A（C2H5X）是一種無(wú)色液體，為探究A的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案。
方案一：往A中加入硝酸銀溶液，充分振蕩，靜置。
方案二：往A中加過(guò)量NaOH水溶液，充分振蕩，靜置，待液體分層后，取“水層”溶液少許，滴加硝酸銀溶液。
方案三：往A中加入過(guò)量NaOH乙醇溶液，共熱，充分反應(yīng)后，取溶液少許，依次加入試劑B、硝酸銀溶液，得淺黃色沉淀。
根據(jù)以上信息回答問(wèn)題。
（1）C2H5X中的X是（寫(xiě)元素符號(hào)）。
（2）方案一中可觀察到溶液分層，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)便方法，判斷何為“水層”。
（3）有人認(rèn)為方案二達(dá)不到檢驗(yàn)X-的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理由?!--BA-->。
（4）方案三中，試劑B是。寫(xiě)出方案三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；；。
（5）將A與過(guò)量NaOH乙醇溶液共熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，原因是。發(fā)布：2024/12/30 10:0:2組卷：15引用：5難度：0.6 -
3．化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所有產(chǎn)物都是可溶的。現(xiàn)將其中的一種化合物A配成溶液，稀釋后分成幾份，分別加入一系列0.1mol?L-1的試劑（已知氟化鈣難溶于水）。列表如下：根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是（ ?。?br />
加入試劑 測(cè)出結(jié)果 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 硝酸和硝酸銀 產(chǎn)生淡黃色沉淀 （a） 氯化鎂 無(wú)沉淀 溶液微熱后，再用NH3將pH調(diào)到7，然后加入硝酸鈣 無(wú)明顯反應(yīng) （b） 向該物質(zhì)的酸性溶液中加入高錳酸鉀，然后加入硝酸鋇 高錳酸鉀的特征顏色消失，加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀 氯化鐵、四氯化碳 四氯化碳層不顯紫色 （c） 發(fā)布：2024/12/21 23:30:7組卷：34引用：1難度：0.5
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