在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
| 時(shí)間（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
c
2
（
N
O
2
）
c
2
（
NO
）
×
c
（
O
2
）
c
2
（
N
O
2
）
c
2
（
NO
）
×
c
（
O
2
）
（2）已知：K300℃＞K350℃，則該反應(yīng)是
放熱
放熱
熱反應(yīng)。（3）如圖表示NO2的變化的曲線是
b
b
。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1
。（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
c
c
。a.及時(shí)分離出NO2b.適當(dāng)升溫c。增大O2的濃度d。選擇催化劑。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】；放熱；b；1.5×10-3mol?L-1?s-1；c
c
2
（
N
O
2
）
c
2
（
NO
）
×
c
（
O
2
）
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：2難度：0.3
相似題
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1．將2molX和2molY充入2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）+aQ（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成了0.8molZ，測(cè)得Q的濃度為0.4mol/L。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 15:0:1組卷：11引用：2難度：0.6 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：162引用：26難度：0.3
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