現(xiàn)用如圖所示的裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)：
按要求回答下列問題。
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L（標準狀況）的原因是 隨著反應(yīng)的進行，鹽酸逐漸變稀，反應(yīng)停止，另有部分氯化氫揮發(fā)，實際反應(yīng)的氯化氫小于0.2mol隨著反應(yīng)的進行，鹽酸逐漸變稀，反應(yīng)停止，另有部分氯化氫揮發(fā)，實際反應(yīng)的氯化氫小于0.2mol。
（3）裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是 干燥的氯氣不具有漂白作用，濕潤的氯氣具有漂白作用干燥的氯氣不具有漂白作用，濕潤的氯氣具有漂白作用。寫出裝置G的現(xiàn)象 產(chǎn)生了白色沉淀產(chǎn)生了白色沉淀用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因 Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，Ag++Cl-=AgCl↓Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，Ag++Cl-=AgCl↓。
（4）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作環(huán)境消毒劑。漂白液的有效成分為 NaClONaClO，漂白粉的有效成分為 Ca（ClO）2Ca（ClO）2。（寫化學(xué)式）
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O；隨著反應(yīng)的進行，鹽酸逐漸變稀，反應(yīng)停止，另有部分氯化氫揮發(fā)，實際反應(yīng)的氯化氫小于0.2mol；干燥的氯氣不具有漂白作用，濕潤的氯氣具有漂白作用；產(chǎn)生了白色沉淀；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，Ag++Cl-=AgCl↓；NaClO；Ca（ClO）2
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.7
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1．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ?。?/h2>發(fā)布：2024/12/17 18:0:1組卷：135引用：5難度：0.8 -
2．實驗室用二氧化錳與濃鹽酸作為原料制取氯氣，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。
請回答下列問題：
（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氣裝置（A處）（填寫序號）。
（2）寫出A處的化學(xué)反應(yīng)方程。
（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是，說明該裝置存在明顯的缺陷，合理的改進方法是。
（4）氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸＞碳酸＞次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有。
（5）NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如圖：
①NaClO2中Cl的化合價為。
②寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。發(fā)布：2024/12/14 8:0:2組卷：13引用：1難度：0.6 -
3．某研究性學(xué)習(xí)小組在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，化工廠常用氨氣來檢驗氯氣是否泄漏，于是他們設(shè)計實驗來探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．該小組設(shè)計的實驗裝置如圖：
實驗可用藥品有：a.二氧化錳 b.濃鹽酸 c.濃氨水 d.氯化銨 e.堿石灰 f.濃硫酸 g.飽和食鹽水 h.NaOH 固體 i.消石灰
請回答下列問題：
（ 1 ）實驗室制備氨氣有多種方法．通常用加熱固體混合物的方法制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，本實驗中裝置A 燒瓶內(nèi)的固體可選用（填上述給定藥品的序號）．
（ 2 ）裝置E 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（ 3 ）裝置D中盛裝的藥品是（填序號），裝置C的作用是．
（ 4 ）通入B裝置的兩根導(dǎo)管左邊的較長、右邊的較短，其目的是．
（5）實驗中可觀察到裝置B內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象是有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．發(fā)布：2024/11/21 8:0:2組卷：7引用：2難度：0.3
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