工業(yè)煉鐵過程中涉及到的主要反應有：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁═-393kJ?mol^-1
②C（s）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂═172kJ?mol^-1
③Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₃
④2Fe₂O₃（s）+3C（s）═4Fe（s）+3CO₂（g）△H₄═460kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）△H₃=

-28

-28

 kJ?mol^-1。
（2）T₁時，向容積為10 L的恒容密閉容器中加入3 mol Fe₂O₃和3 mol CO發(fā)生反應③，5 min時達到平衡，平衡時測得混合氣體中CO₂的體積分數(shù)為80%，則0?5 min內反應的平均速率v（CO₂）=

0.048

0.048

mol?L^-1?min^-1，該溫度下反應的平衡常數(shù)為

64

64

，下列選項中能夠說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是

AC

AC

（填標號）。
A．固體的物質的量不再變化
B．體系的壓強保持不變
C．混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D．單位時間內消耗CO和生成CO₂的物質的量相等
（3）一定條件下進行反應③，正向反應速率與時間的關系如圖1所示，t₂時刻改變了一個外界條件，可能是

恒壓條件下充入一定量的二氧化碳氣體

恒壓條件下充入一定量的二氧化碳氣體

。

（4）向密閉容器中加入足量的Fe₂O₃、Fe和一定量的CO、CO₂，在T₂和T₃下，反應③體系中CO和CO₂的分壓隨時間變化的關系如圖2所示（已知溫度：T₁＞T₂＞T₃）。
T₂時，P（CO₂）隨時間變化關系的曲線是

a

a

，T₃時，P（CO）隨時間變化關系的曲線是

c

c

。向T₃時已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的反應③體系中再充入一定量的CO，再次達到平衡時，CO與CO₂的物質的量之比為

1：7

1：7

。