CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為2L的恒溫密閉容器中，按物質(zhì)的量之比1：3.5充入CO₂和H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H，測(cè)得CO₂和CH₃OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。已知鍵能數(shù)據(jù)：

	C=O	C-O	C-H	H-H	O-H
鍵能/kJ?mol-1	799	358	411	432	459

（1）ΔH=

-74kJ/mol

-74kJ/mol

。
（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

BD

BD

（填字母）。
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H₂，同時(shí)生成n mol CH₃OH
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
E．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
（3）平衡時(shí)H₂的轉(zhuǎn)化率為

64.3%

64.3%

（保留一位小數(shù)）。
（4）保持溫度和容積不變，除充入H₂外，還能使平衡后

n

（

C

H

3

OH

）

n

（

C

O

2

）

增大的措施是

將H₂O（g）從體系中分離或再按照1：3.5充入CO₂和H₂

將H₂O（g）從體系中分離或再按照1：3.5充入CO₂和H₂

（任寫兩條）。
（5）若其他條件不變，平衡后再同時(shí)充入四種物質(zhì)各0.5mol,則平衡如何移動(dòng)？請(qǐng)簡要說明理由：

向右移動(dòng)；濃度商Q_c=

1

×

1

0

.

5

×

（

1

.

5

）

3

≈0.592＜K

向右移動(dòng)；濃度商Q_c=

1

×

1

0

.

5

×

（

1

.

5

）

3

≈0.592＜K

。