某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：
（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+．
（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O 通電 2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是②④②④．
A．溶液中Na+向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍
C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（4）該小組同學(xué)認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑4OH--4e-=2H2O+O2↑． 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于小于（填“大于”“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）DD導(dǎo)出．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因電解過程中陰極區(qū)是水電離出的氫離子放電，2H++2e-=H2↑，所以水的電離平衡正向移動，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性電解過程中陰極區(qū)是水電離出的氫離子放電，2H++2e-=H2↑，所以水的電離平衡正向移動，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性．
通電
通電
【考點】原電池與電解池的綜合．
【答案】Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑；②④；4OH--4e-=2H2O+O2↑；小于；D；電解過程中陰極區(qū)是水電離出的氫離子放電，2H++2e-=H2↑，所以水的電離平衡正向移動，導(dǎo)致氫氧根離子濃度大于氫離子，溶液顯示堿性
通電
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：2難度：0.5
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