肼(H2N-NH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學反應(yīng)的能量變化如圖所示,已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N-N為154,則斷裂1molN-H鍵所需的能量(kJ)是( )
【考點】反應(yīng)熱和焓變.
【答案】B
【解答】
【點評】
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發(fā)布:2024/4/20 14:35:0組卷:2709引用:90難度:0.7
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1.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖,下列敘述正確的是( ?。?/h2>
A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B.三種物質(zhì)中C最穩(wěn)定 C.A與C的能量差為E4 D.反應(yīng)A→B,一定要加熱才能進行 發(fā)布:2024/12/20 16:0:2組卷:116引用:4難度:0.5 -
2.依據(jù)圖示關(guān)系,下列說法不正確的是( ?。?/h2>
A.1molC(石墨)和1molCO分別在足量O2中燃燒,全部轉(zhuǎn)化為CO2,前者放熱多 B.石墨燃燒是放熱反應(yīng) C.C(石墨)+CO2(g)═2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D.化學反應(yīng)的ΔH,只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與反應(yīng)途徑無關(guān) 發(fā)布:2024/12/20 14:30:1組卷:107引用:11難度:0.6 -
3.下列說法或表示方法中正確的是( ?。?/h2>
A.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ?mol-1,2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ?mol-1,則a>b B.實驗測得在25℃和101kPa時,1molCH4完全燃燒放出890.3kJ的熱量,則CH4的燃燒熱ΔH=-890.3kJ?mol-1 C.氫氣的燃燒熱ΔH=-285.8kJ/mol-1,則水分解的熱化學方程式為:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.8kJ?mol-1 D.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol-1,若向1L1mol/L的稀鹽酸中加入1molNaOH固體,放出的熱量為57.3kJ 發(fā)布:2024/12/20 17:0:1組卷:48引用:1難度:0.5
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