V2O5是硫酸生產(chǎn)中的催化劑，某種含釩工業(yè)下腳料主要成分是V2O3，其中含鋁、硅、銅、錳等的氧化物及油脂等雜質(zhì)，一種以該下腳料為原料提取V2O5的工藝流程如下：
已知：ⅰ.V2O3+2H=2V2++H2O；V2++H2O?V3++2H+。
ⅱ.常溫時，有關氫氧化物的溶度積常數(shù)如下表：
| 氫氧化物 | Mn（OH）2 | Cu（OH）2 | Al（OH）3 |
| Ksp | 4.00×10-14 | 2.20×10-20 | 1.90×10-33 |
（1）“焙燒”可以除去油脂，還有一個作用是
將V2O3氧化成V2O5
將V2O3氧化成V2O5
。（2）“濾渣1”的主要成分是
SiO2
SiO2
（寫化學式），“調(diào)pH=7”，析出沉淀后，濾液中c（Cu2+）：c（Al3+）=2.2×106：1.9或1.16×106
2.2×106：1.9或1.16×106
。（3）“沉錳”操作反應的離子方程式是
Mn2++2HCO3-=Mn（OH）2↓+2CO2↑
Mn2++2HCO3-=Mn（OH）2↓+2CO2↑
。（4）“濃縮結晶”時，需要加入過量（NH4）2SO4，其原因是
用同離子效應，促進NH4VO3盡可能析出完全
用同離子效應，促進NH4VO3盡可能析出完全
；母液中溶質(zhì)主要成分是 （NH4）2SO4、Na2SO4
（NH4）2SO4、Na2SO4
。（5）釩是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上可用金屬鈣還原高純度的V2O5制得金屬釩。請寫出鈣熱還原法制釩的化學反應方程式
V2O5+5Ca 2V+5CaO
高溫
V2O5+5Ca 2V+5CaO
。高溫
【答案】將V2O3氧化成V2O5；SiO2；2.2×106：1.9或1.16×106；Mn2++2HCO3-=Mn（OH）2↓+2CO2↑；用同離子效應，促進NH4VO3盡可能析出完全；（NH4）2SO4、Na2SO4；V2O5+5Ca 2V+5CaO
高溫
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：6引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經(jīng)過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分數(shù)應不低于（用含a、b的表達式表示）。發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ?。?br />
發(fā)布：2025/1/6 7:30:5組卷：26引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1