某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，以及測定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，用不同的方法開展了實驗，具體情況如圖所示。
Ⅰ.鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體
（1）根據(jù)圖1、2所示實驗，能夠達到實驗?zāi)康牡氖?22（填數(shù)字）。
（2）①圖3、4所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，寫出其中屬于離子反應(yīng)的離子方程式 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OCa2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O。②若用圖4所示實驗確定碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是 NaHCO3NaHCO3（填化學(xué)式）。
Ⅱ.測定某Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
方案一、用沉淀分析法，按如圖所示的實驗流程進行實驗：
（3）①操作Ⅰ、Ⅱ涉及的實驗名稱依次是 過濾過濾、洗滌、干燥、稱量。
②該方案中涉及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 CO2-3+Ba2+=BaCO3↓CO2-3+Ba2+=BaCO3↓。
③該試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)的計算式為 106y197x×100%106y197x×100%。
方案二、按如圖所示裝置及主要流程進行實驗：
（4）裝置A裝稀硫酸的儀器是 分液漏斗分液漏斗，裝置B盛放的物質(zhì)是 濃硫酸濃硫酸，能否用鹽酸代替稀硫酸進行實驗 不能不能（填“能”或“不能”）。
（5）在裝置C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。在滴加稀硫酸時應(yīng)緩慢滴加，若快速滴加，則會導(dǎo)致測定結(jié)果 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
（6）有同學(xué)認為，為了減少實驗誤差，在反應(yīng)前和反應(yīng)后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是 將生成的二氧化碳全部趕入C中被吸收將生成的二氧化碳全部趕入C中被吸收。
CO
2
-
3
CO
2
-
3
106
y
197
x
106
y
197
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【答案】2；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；NaHCO3；過濾；+Ba2+=BaCO3↓；×100%；分液漏斗；濃硫酸；不能；偏??；將生成的二氧化碳全部趕入C中被吸收
CO
2
-
3
106
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197
x
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/24 1:0:4組卷：12引用：1難度：0.5
相似題
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1．某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列有關(guān)裝置對SO2的性質(zhì)及空氣中SO2的含量進行探究（裝置的氣密性已檢查）：
（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）滴加濃硫酸之前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，再關(guān)閉彈簧夾．此操作的目的是．
（3）實驗過程裝置B中沒有明顯變化．實驗結(jié)束取下裝置B，從中分別取少量溶液于兩支潔凈試管中．向第1支試管中滴加適量氨水出現(xiàn)白色沉淀（填化學(xué)式）；向第2支試管中滴加適量新制氯水，仍然出現(xiàn)白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）裝置C中的溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，該實驗證明SO2具有性．
（5）裝置D的作用是．
（6）實驗后，測定裝置D中溶液呈堿性．溶液為什么呈堿性呢？大家有兩種不同的假設(shè)：①是生成的Na2SO3水解；②是氫氧化鈉剩余．請設(shè)計實驗方案證明哪種假設(shè)成立．可任選下列試劑進行實驗：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸
（7）另一小組利用裝置E進行實驗：SO2性質(zhì)實驗之后，用注射器對實驗室內(nèi)空氣進行取樣．并向裝置E中共注入V mL（已折算為標況下體積）的空氣，當溶液剛好褪色時，停止實驗．請計算該空氣中SO2的體積分數(shù)（用含V的代數(shù)式表示）實驗步驟 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 1 取少量溶液于試管中，滴入幾滴酚酞 溶液變紅 2 ．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，如圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣②某溶液③純堿④某溶液⑤堿石灰（注：堿石灰既能吸收CO2，又能吸收H2O）
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“1”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用，
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）
（3）裝置E的作用是
（4）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：25引用：2難度：0.5 -
3．純堿中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，下圖儀器裝置可用來測定純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．圖中：①空氣 ②某溶液 ③純堿 ④某溶液 ⑤堿石灰
其實驗步驟是：
a.按圖所示，組裝好實驗儀器，并檢查其氣密性．
b.準確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1 g）．
c.準確稱量一定量的純堿（設(shè)為n g），并將其放入廣口瓶內(nèi)．
d.從分液漏斗中緩慢滴入一定量的稀硫酸，并從“①”處緩慢鼓入空氣，直到B容器中不再產(chǎn)生氣體為止．
e.準確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2 g）．
根據(jù)上述實驗回答下列問題：
（1）該實驗進行到操作d時，要緩緩鼓入空氣，其作用是．裝置A中盛裝的液體“②”應(yīng)選用，裝置A的作用是，如果撤去裝置A，直接向B中緩緩鼓入空氣，則會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）在空白格內(nèi)畫出裝置C及試劑④是；裝置C的作用是；如果撤去裝置C，則會導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）根據(jù)此實驗，計算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)式為（用m1、m2、n表示）．
（4）裝置E的作用是．發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.3
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