TiO2是一種性能優(yōu)異的白色顏料，由鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，雜質(zhì)為鎂、鋇、鋁等化合物）制取TiO2（包括測(cè)定純度）和綠礬晶體，實(shí)驗(yàn)流程如圖。
已知：（1）FeTiO3+2H2SO4（濃） △ FeSO4+TiOSO4+2H2O；TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4。
（2）TiO2+遇H2O2溶液顯橙黃色。
（3）Fe3++Ti3++H2O=TiO2++Fe2++2H+。
請(qǐng)回答：
（1）若步驟I中不控制溫度，反應(yīng)開(kāi)始一會(huì)后就會(huì)過(guò)于劇烈，推測(cè)原因是 反應(yīng)劇烈放熱，速率加快反應(yīng)劇烈放熱，速率加快。
（2）步驟Ⅲ加入適量鐵粉的目的是 除去濾液中可能存在的Fe3+除去濾液中可能存在的Fe3+。
（3）步驟Ⅳ：下列說(shuō)法正確的是 CDCD。
A.濾液2經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥可得副產(chǎn)品綠礬
B.將濾液2迅速置于冰-鹽浴中冷卻，有利于析出大顆粒綠礬晶體
C.過(guò)濾綠礬晶體時(shí)，宜采用玻璃砂芯漏斗
D.先用適量稀硫酸洗滌綠礬晶體并將洗出液與濾液3合并，可提高二氧化鈦收率
（4）步驟V：為了實(shí)現(xiàn)高酸度條件下TiOSO4的水解，先取約15體積濾液3，并在不斷攪拌下逐滴加到約為濾液總體積8～10倍的沸水中，繼續(xù)煮沸約10～15min后，再慢慢加入其余全部濾液，這樣操作的目的是 先加入的濾液水解生成H2TiO3作為晶種，促進(jìn)后續(xù)水解生成H2TiO3沉淀，有利于水解平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率先加入的濾液水解生成H2TiO3作為晶種，促進(jìn)后續(xù)水解生成H2TiO3沉淀，有利于水解平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率。
（5）測(cè)定TiO2的純度：將粗產(chǎn)品溶于強(qiáng)酸，還原為T(mén)i3+制得待測(cè)液，然后用FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。
①給出配制FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液并進(jìn)行滴定的操作排序：（ aa）→（ dd）→（ ee）→（ ff）→量取待測(cè)液、標(biāo)準(zhǔn)液→加指示劑→滴定。
a.稱(chēng)取所需質(zhì)量的六水氯化鐵晶體
b.加適量水溶解
c.將晶體在HCl氣流中加熱脫水
d.溶于濃鹽酸
e.加水稀釋
f.定容至標(biāo)準(zhǔn)濃度
②滴定Ti3+時(shí)選擇的指示劑是 BB。
A．H2O2
B．NH4SCN
C．甲基橙
③實(shí)驗(yàn)測(cè)得TiO2的純度偏低，則產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是 H2TiO3或Fe2O3H2TiO3或Fe2O3。
△
1
5
【答案】反應(yīng)劇烈放熱，速率加快；除去濾液中可能存在的Fe3+；CD；先加入的濾液水解生成H2TiO3作為晶種，促進(jìn)后續(xù)水解生成H2TiO3沉淀，有利于水解平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；a；d；e；f；B；H2TiO3或Fe2O3
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：2難度：0.5
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1．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應(yīng)，已知苯與硝基苯的基本物理性質(zhì)如下表所示：
（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項(xiàng)是熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 狀態(tài) 苯 5.51℃ 80.1 液體 硝基苯 5.7℃ 210.9℃ 液體 ．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取少量硝基苯：
①實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個(gè)缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是．發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：49引用：2難度：0.5 -
2．某同學(xué)查閱資料得知，無(wú)水三氯化鋁能催化乙醇制備乙烯，為探究適宜的反應(yīng)溫度，設(shè)計(jì)如圖反應(yīng)裝置：
?
檢驗(yàn)裝置氣密性后，在圓底燒瓶中加入5g無(wú)水三氯化鋁，加熱至100℃，通過(guò)A加入10mL無(wú)水乙醇，觀察并記錄C中溶液褪色的時(shí)間。重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別觀察并記錄在110℃、120℃、130℃、140℃時(shí)C中溶液褪色的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。完成下列填空：
（1）儀器B的名稱(chēng)是；該實(shí)驗(yàn)所采用的加熱方式優(yōu)點(diǎn)是，液體X可能是（選填編號(hào)）。
a.水
b.酒精
c.油
d.乙酸
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，判斷適宜的反應(yīng)溫度為。
（3）在140℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（4）在120℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若將B改為裝有濃硫酸的洗氣瓶，長(zhǎng)時(shí)間反應(yīng)未觀察到C中溶液褪色，可能的原因是。
（5）教材中用乙醇和濃硫酸在170℃時(shí)制備乙烯。和教材實(shí)驗(yàn)相比，用三氯化鋁做催化劑制備乙烯的優(yōu)點(diǎn)有、（列舉兩點(diǎn)）。
工業(yè)無(wú)水氯化鋁含量測(cè)定的主要原理是：Ag++Cl-=AgCl↓。將1.400g工業(yè)無(wú)水氯化鋁樣品溶解后配成500mL溶液，量取25.00mL置于錐形瓶中，用濃度為0.1000mol?L-1的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液15.30mL。
（6）該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留3位有效數(shù)字）。
（7）某次測(cè)定結(jié)果誤差為-2.1%，可能會(huì)造成此結(jié)果的原因是（選填編號(hào)）。
a.稱(chēng)量樣品時(shí)少量吸水潮解
b.配制AlCl3溶液時(shí)未洗滌燒杯
c.滴定管水洗后未用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
d.樣品中含有少量Al（NO3）3雜質(zhì)發(fā)布：2024/12/30 16:0:2組卷：26引用：3難度：0.5 -
3．已知：①、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）是一種白色粉末，易溶于水，難溶于乙醇．②4HCl+2Na2S2O4═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
I．制備：75℃時(shí)，將甲酸鈉和純堿加入乙醇水溶液溶解后，再加入裝置 C 中，然后通入 SO2進(jìn)行反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：2HCOONa+Na2CO3+4SO2═2Na2S2O4+3CO2+H2O．
分析并回答下列問(wèn)題：
（1）裝置（圖）A中滴加濃硫酸的儀器名稱(chēng)是，A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為；冷卻至 40～50℃，過(guò)濾，用洗滌，干燥制得 Na2S2O4．
（2）C 中多孔球泡的作用是
（3）裝置 D的作用是檢驗(yàn)裝置 C中 SO2的吸收效率，D中的試劑可以是
a.酚酞溶液 b.氫氧化鈉溶液 c.品紅溶液 d.酸性KMnO4溶液
（4）裝置E的作用
II．Na2S2O4 的性質(zhì)】
取純凈的 Na2S2O4晶體，配成溶液，進(jìn)行下列性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，完成表的空格（供選擇的試劑：淀粉-KI 溶液、紫色石蕊試液、稀硝酸、BaCl2 溶液）
III．【測(cè)定 Na2S2O4 的純度】假設(shè) 操作 現(xiàn)象 原理 Na2S2O4 為強(qiáng) 堿弱酸鹽，其溶 液為堿性． 取少量溶液于試管中，
滴加溶液變 成藍(lán)色 S2O42-水解，使溶液成堿性 Na2S2O4 中 S為+3 價(jià)，具有較強(qiáng) 的還原性． 取少量溶液于試管中，
滴加過(guò)量新制氯水，再 滴加 BaCl2 溶有白色沉淀生 成 該反應(yīng)的離子方程式為：
取 8.00g制備的晶體溶解后，加入足量稀硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥．得固體 0.64g.則 Na2S2O4 的純度為[已知：M（Na2S2O4）=174.0]．發(fā)布：2024/12/31 8:0:1組卷：6引用：1難度：0.5
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