已知：（1）實驗室制取Cl2方程式為MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2發(fā)生了還原還原反應，是氧化氧化劑；每4分子氯化氫中只有22分子發(fā)生了氧化氧化反應，鹽酸是還原還原劑．
（2）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑請在上式中用 雙線橋法表示出不同元素的原子間得失電子的情況
．
（3）用CuCl2作催化劑，在450℃時用空氣中的O2跟HCl反應也能制得氯氣，其化學方程式：4HCl+O2 CuCl2 450℃2H2O+2Cl2從氯元素化合價的變化看，以上三種制氯氣方法的共同點是都屬于氧化還原反應，氯元素的化合價從-1升到0價都屬于氧化還原反應，氯元素的化合價從-1升到0價；比較以上三個反應，可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為KMnO4＞MnO2＞O2KMnO4＞MnO2＞O2．
△
C
u
C
l
2
450
℃
【考點】氧化還原反應的基本概念及規(guī)律．
【答案】還原；氧化；2；氧化；還原；；都屬于氧化還原反應，氯元素的化合價從-1升到0價；KMnO4＞MnO2＞O2
；都屬于氧化還原反應，氯元素的化合價從-1升到0價；KMnO4＞MnO2＞O2【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：26引用：2難度：0.5
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