鎂及其化合物用途非常廣泛，目前世界上60%的鎂是從海水中提取．從海水中先將海水淡化獲得淡水和濃海水，濃海水的主要成分如下：

離子	Na+	Mg2+	Cl-	SO42-
濃度/（g?L-1）	63.7	28.8	144.6	46.4

再利用濃海水提鎂的一段工藝流程如下圖：

請回答下列問題
（1）濃海水主要含有的四種離子中物質(zhì)的量濃度最小的是

SO₄^2-

SO₄^2-

．在上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是

Cl₂、HCl

Cl₂、HCl

．
（2）在該工藝過程中，X試劑的化學式為

CaCl₂

CaCl₂

．
（3）“一段脫水”目的是制備MgCl₂?2H₂O；“二段脫水”的目的是制備電解原料．若將MgCl₂?6H₂O直接加熱脫水，則會生成Mg（OH）Cl.若電解原料中含有Mg（OH）Cl,電解時Mg（OH）Cl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低電解效率．生成MgO的化學方程式為

2Mg（OH）Cl+Mg=MgCl₂+2MgO+H₂↑

2Mg（OH）Cl+Mg=MgCl₂+2MgO+H₂↑

．
（4）若制得Mg（OH）₂的過程中濃海水的利用率為80%，由Mg（OH）₂至“二段脫水”制得電解原料的過程中鎂元素的利用率為90%，則1m³濃海水可得“二段脫水”后的電解原料質(zhì)量為

82080

82080

g.
（5）以LiCl-KCl共熔鹽為電解質(zhì)的Mg-V₂O₅電池是戰(zhàn)術(shù)導(dǎo)彈的常用電源，該電池的總反應(yīng)為：Mg+V₂O₅+2LiCl MgCl₂+V₂O₄?Li₂O  該電池的正極反應(yīng)式為

V₂O₅+2Li⁺+2e^-=V₂O₄?Li₂O

V₂O₅+2Li⁺+2e^-=V₂O₄?Li₂O

．
（6）Mg合金是重要的儲氫材料．2LiBH₄/MgH₂體系放氫焓變示意圖如下，則：
Mg（s）+2B（s） MgB₂（s）△H=

-93kJ/mol

-93kJ/mol

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