已知六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價(jià)氧化物的水化物可與D、F的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置是 第三周期第ⅢA族第三周期第ⅢA族。
（2）寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是 
。
（3）C、D、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?S2-＞O2-＞Na+S2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）。
（4）已知周期表中存在對(duì)角相似規(guī)則，如Li與Mg在周期表中處于對(duì)角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似。根據(jù)“對(duì)角線規(guī)則”，鈹（Be）的性質(zhì)與上述六種元素中的 鋁鋁（填名稱）相似，能溶于氫氧化鈉溶液，請(qǐng)寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OBe（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。
（5）A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的 DD（填字母）。
A．A2C2和D2C2中都含共價(jià)鍵
B．A、D可形成離子化合物
C．D2C、D2C2中陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1：2
D．D2C和D2C2均能溶于A2C，并發(fā)生化合反應(yīng)
（6）能說明Cl的非金屬性比F強(qiáng)的事實(shí)是 ②③④⑤②③④⑤（填序號(hào)）。
①F的最高價(jià)氧化物的水化物比次氯酸穩(wěn)定
②高氯酸的酸性比F的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
③F的簡(jiǎn)單陰離子比Cl-易被氧化
④HCl比F的氫化物穩(wěn)定
⑤鐵與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與F單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成某化亞鐵
【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．
【答案】第三周期第ⅢA族；；S2-＞O2-＞Na+；鋁；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；D；②③④⑤
；S2-＞O2-＞Na+；鋁；Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；D；②③④⑤【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/24 1:0:4組卷：101引用：2難度：0.7
相似題
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1．甲～丁均為短周期主族元素，在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在同周期中酸性最強(qiáng)，下列說法正確的是（ ?。?br />
甲 乙 丙 丁 發(fā)布：2024/12/20 11:0:1組卷：33引用：2難度：0.7 -
2．X、Y、Z、L四種元素分別位于周期表中三個(gè)緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：
X元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為nSnnP2n
Y 和Z位于同一周期，最外層都有兩個(gè)未成對(duì)電子
L元素原子的基態(tài)未成對(duì)電子數(shù)是同周期最多的元素
請(qǐng)回答如下問題：
（1）L元素在周期表中的位置是，該原子核外電子排布式是，其最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水氧化物的化學(xué)式是
（2）元素X與Y形成的化合物晶體類型是晶體，1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為（用阿伏加德羅常數(shù)NA 表示）
（3）元素M是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素，X與M形成的化合物XM2的分子幾何構(gòu)型是，該化合物中X的原子的雜化軌道類型是
（4）X與碳、氫、三種元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子里有個(gè)δ鍵，個(gè)π鍵
（5）金屬元素N與Z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中Z離子數(shù)目為。發(fā)布：2024/12/21 8:0:2組卷：73引用：3難度：0.1 -
3．對(duì)微觀粒子的研究打開了新世界的大門，每一種微觀粒子的應(yīng)用都給我們的文明帶來了重大變革。
（1）已知四種短周期主族元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示。下列說法正確的是。
A.②、④兩元素的最高化合價(jià)一定相等
B.①、③原子序數(shù)差一定等于8
C.③、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定能反應(yīng)
D.若①的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則②的單質(zhì)一定具有強(qiáng)氧化性
（2）下列化學(xué)用語正確的是。
A.CO2分子的電子式為：
B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為117，核內(nèi)中子數(shù)為174的核素Ts可表示為：Ts174117
C.Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
D.HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl
（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①H2②Na2O2③NaOH④H2O2⑤CaCl2⑥NH4NO3⑦H2S，只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是（填序號(hào)，下同），屬于共價(jià)化合物的是。
（4）某元素的一種同位素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HX分子，在a克HmX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是。
（5）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X、Y、Z原子最外層的電子數(shù)之和與W原子最外層的電子數(shù)相等，X的最低負(fù)價(jià)為-4，Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍。下列說法正確的是。
A.原子半徑：Y＞Z＞X
B.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性比Z的弱
C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)
D.W分別與X、Z形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型相同發(fā)布：2024/12/20 19:30:2組卷：65引用：1難度：0.7
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