環(huán)境監(jiān)測顯示，某地市的主要氣體污染物為SO₂、NO_x、CO等，其主要來源為燃煤、機動車尾氣。進行如下研究：
（1）為減少燃煤對SO₂的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣（CO和H₂）。
已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）ΔH=241.8kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）ΔH=-110.5kJmol^-1
寫出焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：

C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+13l.30kJ?mol^-1

C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+13l.30kJ?mol^-1

。
（2）汽車尾氣中NO是在發(fā)動機汽缸中生成的，反應(yīng)為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）ΔH＞0。
①將含0.8molN₂和0.2molO₂（近似空氣組成）的混合氣體充入某密閉容器中，保持1300℃反應(yīng)達到平衡，測得生成8×10^-4molNO。計算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

4×10^-6

4×10^-6

（填近似計算結(jié)果）。
②汽車啟動后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是

溫度升高，反應(yīng)速率加快且平衡正向移動

溫度升高，反應(yīng)速率加快且平衡正向移動

。
（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO₂，并利用陰極排出的溶液吸收NO₂。

①電極A的電極反應(yīng)式為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

；電極B的電極反應(yīng)式為

2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

2HSO₃^-+2H⁺+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O

。
②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO₂，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時生成SO₃^2-。該反應(yīng)的離子方程式為

4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O

4S₂O₄^2-+2NO₂+8OH^-═8SO₄^2-+N₂+4H₂O

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