將CO2轉化為CO、CH3OH等燃料，可以有效的緩解能源危機，同時可以減少溫室氣體，實現“雙碳目標”。
（1）t℃時，H2還原CO2的熱化學方程式如下：
Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH1=+41kJ?mol-1
Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH2=-49.5kJ?mol-1
已知反應Ⅰ、Ⅱ的平衡常數分別為K1、K2。由蓋斯定律可知，CO（g）與2molH2（g）反應生成CH3OH（g）的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH3=ΔH2-ΔH1=（-49.5-41）kJ?mol-1=-90.5kJ?mol-1CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH3=ΔH2-ΔH1=（-49.5-41）kJ?mol-1=-90.5kJ?mol-1，K=K2K1K2K1（用K1、K2表示）。
（2）若反應Ⅰ的正反應活化能表示為EkJ?mol-1，則E ＞＞41（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）t℃，向10L密閉容器中充入1molCO2和2.5molH2，發(fā)生反應Ⅰ，5min達到平衡時，測得CO的物質的量為0.5mol。
①平衡時CO的體積分數=17或14.3%17或14.3%。
②下列措施既能加快反應速率又能提高CO2的平衡轉化率的是 ABAB。
A．升高反應溫度
B．增大H2的濃度
C．分離出CO
D．縮小容器容積
③t℃，向10L密閉容器中充入2molCO2和一定量的H2，發(fā)生反應Ⅰ，兩種氣體的平衡轉化率（a），與起始反應物的物質的量之比n（CO2）n（H2）的關系如圖所示：
能表示CO2平衡轉化率曲線的是 L2L2（填L1或L2），M點的縱坐標：b=13或33.3%13或33.3%。
④在t℃，壓強為P時，Kp=0.250.25。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
K
2
K
1
K
2
K
1
1
7
1
7
n
（
C
O
2
）
n
（
H
2
）
1
3
1
3
【答案】CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH3=ΔH2-ΔH1=（-49.5-41）kJ?mol-1=-90.5kJ?mol-1；；＞；或14.3%；AB；L2；或33.3%；0.25
K
2
K
1
1
7
1
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：21引用：2難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：59引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3
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