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現(xiàn)有已部分銹蝕的生鐵粉末(成分為碳、鐵、氧化鐵),化學興趣小組欲測定該生鐵粉末在銹蝕前的含碳量以及銹蝕的程度,設計了如下探究過程。
實驗步驟一:取a克上述生鐵樣品放入一潔凈干燥燒杯中,進行如下實驗。
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(1)生鐵出現(xiàn)銹蝕現(xiàn)象的原因是
生鐵與水和氧氣同時接觸
生鐵與水和氧氣同時接觸
。
(2)實驗中所得濾渣需要用蒸餾水洗滌、干燥后再稱量,確定濾渣已經洗滌干凈的方法是
取最后一次洗滌液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,無明顯現(xiàn)象,說明洗滌干凈
取最后一次洗滌液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,無明顯現(xiàn)象,說明洗滌干凈
。濾液甲在以下實驗中已不需要,將其倒入廢液缸。
實驗步驟二:另取a克該生鐵樣品,進行如圖所示實驗,實驗裝置氣密性良好。
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(3)A裝置瓶中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
。(填物質名稱)
(4)為防止裝置內氫氣不純,加熱時可能發(fā)生爆性,實驗前要打開彈簧夾K,先通入一會兒氫氣,再點燃酒精燈加熱,待完全反應后,熄滅酒精燈,冷卻至室溫,關閉彈簧夾K。確定裝置內氫氣已經純凈的方法是
在裝置尾部干燥管后面收集氣體,點燃氣體,若聽到輕微的爆鳴聲,則氫氣已純凈
在裝置尾部干燥管后面收集氣體,點燃氣體,若聽到輕微的爆鳴聲,則氫氣已純凈
。實驗結束后,C裝置內濃硫酸的質量增加了0.54克。
實驗步驟三:小組同學取實驗步驟二中B裝置硬質玻璃管內反應后所得全部黑色粉末進行了如下實驗,所用裝置和濾渣已略去。
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(5)通過以上實驗可得出,生鐵中已銹蝕的鐵的質量是
1.12g
1.12g
,生鐵粉末銹蝕前的含碳量是
4%
4%
,有同學認為,由上述實驗得出的已銹蝕的鐵的質量可能存在誤差,理由是
碳具有還原性,可能在步驟二中與氧化鐵反應
碳具有還原性,可能在步驟二中與氧化鐵反應
。
(6)實驗小組取部分濾液乙于燒杯中,加入一定質量的鎂粉,充分反應后過濾,將濾渣洗滌、干燥,所得濾渣的質量與加入鎂粉的質量相等,則所取溶液中參加反應的溶質的質量比是
57:49
57:49
(填最簡整數(shù)比)。

【答案】生鐵與水和氧氣同時接觸;取最后一次洗滌液于試管中,加入氫氧化鈉溶液,無明顯現(xiàn)象,說明洗滌干凈;濃硫酸;在裝置尾部干燥管后面收集氣體,點燃氣體,若聽到輕微的爆鳴聲,則氫氣已純凈;1.12g;4%;碳具有還原性,可能在步驟二中與氧化鐵反應;57:49
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優(yōu)網所有,未經書面同意,不得復制發(fā)布。
發(fā)布:2024/8/8 8:0:9組卷:272引用:3難度:0.2
相似題
  • 1.某同學家中有一袋化肥,可能混入了其它化肥,且化肥包裝上字跡模糊,該同學進行了以下探究,請你參與探究并填空.
    【提出問題】該化肥中含有什么物質?
    【收集信息】經詢問得知,該化肥可能為銨態(tài)氮肥.
    【提出猜想】該化肥所含的陰離子可能是Cl-
    CO
    2
    -
    3
    、
    SO
    2
    -
    4
    中的一種或幾種.
    【實驗、記錄與分析】
    實驗操作步驟 實驗現(xiàn)象 分析
    (1)取少量該化肥樣品和少量熟石灰放在研缽中混合研磨觀察現(xiàn)象
     
    含有銨根離子
    (2)取少量化肥樣品于試管中,加入適量的水完全溶解,滴加足量的Ba(NO32溶液,再滴加少量稀HNO3,觀察. 無沉淀,無氣體生成 沒有
     
    存在
    (3)取(2)中所得濾液少量于試管中,
    滴加AgNO3溶液,觀察

     
    有Cl-存在
    【實驗結論】若該化肥中只含有一種陽離子,則其中一定含有的物質是(填化學式)
     
    ,寫出實驗步驟(3)的化學方程式
     

    發(fā)布:2024/12/25 17:30:2組卷:44引用:8難度:0.5
  • 2.水產養(yǎng)殖的速效增氧劑“魚浮靈”的主要成分是過氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)。
    某化學研究小組對“魚浮靈”的制備、成分測定及增氧原理進行了如下探究。
    【查閱資料】①過氧碳酸鈉有Na2CO3和H2O2的雙重性質;50℃開始分解。
    ②過氧碳酸鈉在異丙醇(有機溶劑)中的溶解度較低。
    Ⅰ.“魚浮靈”的制備。
    實驗室用Na2CO3與穩(wěn)定劑的混合溶液和30%的H2O2溶液反應制備過氧碳酸鈉,實驗裝置如圖所示。
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    (1)反應溫度不能超過20℃的原因是
     
    。
    (2)反應結束后,停止攪拌,向反應液中加入異丙醇,靜置過濾、洗滌、干燥,獲得過氧碳酸鈉固體。加入異丙醇的目的
     
    。
    Ⅱ.“魚浮靈”的成分測定。
    【定性檢測】檢測過氧碳酸鈉溶液中的成分。
    (3)請補充完成下列實驗報告中的相關內容。
    實驗序號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結論
    取樣,加入MnO2粉末,用帶火星的木條伸入試管內 木條復燃 反應的化學方程式
     
     
     
    溶液中含有Na2CO3
    【定量研究】測定“魚浮靈”中過氧碳酸鈉的組成。
    實驗③:稱取一定質量的“魚浮靈”樣品于小燒杯中,加適量水溶解,向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液,過濾、洗滌、干燥,得到碳酸鋇(BaCO3)固體3.94g。
    實驗④:另稱取相同質量的“魚浮靈”樣品于錐形瓶中,加入足量稀硫酸,再逐滴加入高錳酸鉀溶液,充分反應,消耗KMnO4的質量為1.896g,該反應的原理是:2KMnO4+5H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。
    (4)計算確定過氧碳酸鈉(aNa2CO3?bH2O2)的化學式(寫出計算過程)。
    Ⅲ.“魚浮靈”的增氧原理。
    研究小組通過測定常溫下相同時間內水溶液中溶解氧的變化,探究
    CO
    2
    -
    3
    、OH-對H2O2分解速率的影響,設計了對比實驗,實驗數(shù)據(jù)記錄如下表。
    編號
    試劑 H2O 4%H2O2溶液 Na2CO3固體
    4%H2O2溶液
    NaOH溶液
    4%H2O2溶液
    NaOH溶液
    4%H2O2溶液
    pH 6.96 6.01 8.14 8.15 9.26
    溶解氧
    (mg?L-1
    5.68 6.44 9.11 9.12 10.97
    (5)由實驗②可知,常溫下,過氧化氫水溶液呈
     
    (填“酸性”“中性”或“堿性”)。
    (6)過氧碳酸鈉可以速效增氧的原理是
     
    。

    發(fā)布:2024/12/25 15:30:1組卷:617引用:6難度:0.5
  • 3.氮化鋁(AlN)是一種新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中。
    Ⅰ.氮化鋁(AlN)的制備
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    (1)NH4Cl作為添加劑,受熱分解產生NH3和HCl氣體,其化學方程式為
     
    。
    (2)反應前先通N2,目的是
     
    。
    (3)如圖1,
     
    ℃時,產物中AlN純度最高。
    Ⅱ.氮化鋁(AlN)的質量分數(shù)測定
    在生產過程中,氮化鋁樣品中常含有少量的氧化鋁雜質。某小組同學用圖3和圖4裝置組合來進行相關實驗,實驗前稱量1.0g樣品,根據(jù)反應中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質量分數(shù)(實驗中導管體積忽略不計)。
    已知:①AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑②Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
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    (4)主要實驗步驟如下:a、檢驗裝置氣密性;b、往錐形瓶中放入適量的AlN樣品;c、打開分液漏斗活塞往錐形瓶中加入過量的濃NaOH溶液;d、測定收集到水的體積。其中檢查A裝置氣密性的方法是
     
    。
    (5)裝置B中試劑X可以是
     
    。
    (6)虛線框中裝置適宜選用圖4中的裝置
     
    (填“C”或“D”)。
    (7)有同學認為實驗結束后,會有NH3殘留在裝置A中,不能完全排出,
     
    (填“需要”或“不需要”)通入N2將其中殘留的NH3排入后續(xù)裝置中。
    (8)用圖3裝置測得的氣體體積會偏大,如果用圖5中的E裝置替換圖3中的A裝置就可以減小誤差,其原因是
     
    。
    (9)若裝置經過改進后,測得標準狀況下的NH3體積為0.44L。則該樣品中的AlN的質量分數(shù)是
     
    。(已知氨氣的密度為:0.771g/L)

    發(fā)布:2024/12/25 14:30:2組卷:59引用:2難度:0.9
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