煤制天然氣的工藝流程簡圖如圖1：
（1）反應I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+135kJ?mol-1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應．請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：氧氣與碳發(fā)生燃燒反應放熱，放出的熱被可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）吸收利用，促進反應正向移動氧氣與碳發(fā)生燃燒反應放熱，放出的熱被可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）吸收利用，促進反應正向移動．
（2）反應II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1．如圖2表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系．
①判斷T1、T2和T3的大小關系：T1＜T2＜T3T1＜T2＜T3．（從小到大的順序）
②若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1：3，則反應II應選擇的溫度是 T3T3（填“T1”或“T2”或“T3”）．
（3）①甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應Ⅲ煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和 CO2CO2．
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀溶液脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的離子方程式是 CO32-+H2S △ HS-+HCO3-CO32-+H2S △ HS-+HCO3-．
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【答案】氧氣與碳發(fā)生燃燒反應放熱，放出的熱被可逆反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）吸收利用，促進反應正向移動；T1＜T2＜T3；T3；CO2；CO32-+H2S HS-+HCO3-
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：27引用：5難度：0.5
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