研究氮的固定及含氮化合物的轉(zhuǎn)化對工農(nóng)業(yè)發(fā)展及消除環(huán)境污染有重要的意義．
已知：
Ⅰ．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH1=-92.4kJ?mol-1
Ⅱ．N2（g）+O2（g）?2NO（g）ΔH2=+180kJ?mol-1
Ⅲ．2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH3=-112.3kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）ΔH=+67.7kJ?mol-1+67.7kJ?mol-1．
（2）反應(yīng)Ⅰ是工業(yè)固氮的重要反應(yīng)，在體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，充入1molN2和3molH2，5min末達到平衡，此時容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗級簭姷?.75倍．
①下列事實可以判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的 adad（填字母）．
a.相同時間內(nèi)每消耗0.1molN2的同時消耗0.2molNH3
b.c（N2）c（H2）=13
c.混合氣體的密度不再發(fā)生變化時
d.氫氣的分壓不再發(fā)生變化時
②5min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.05mol/（L?min）0.05mol/（L?min）．
③若將容器體積擴大一倍，再次平衡后該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)會 不變不變（填“增大”“減小”或“不變”，下同），N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α（N2）α（H2）會 不變不變．
（3）反應(yīng)Ⅲ是由以下兩步反應(yīng)完成：
?。?NO（g）?N2O2（g）ΔH4＜0
ⅱ．N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）ΔH5＜0
①ΔH4＞＞-112.3kJ?mol-1（填“＞”“=”或“＜”，下同）；若第ⅰ步反應(yīng)為快反應(yīng)，則活化能E（i） ＜＜E（ii）．
②若反應(yīng)ⅱ的反應(yīng)速率v正=k正×c（N2O2）?c（O2），v逆=k逆×c2（NO2）；則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=k正k逆k正k逆（用含“k正”和“k逆”的代數(shù)式表示）．
c
（
N
2
）
c
（
H
2
）
1
3
α
（
N
2
）
α
（
H
2
）
k
正
k
逆
k
正
k
逆
【答案】+67.7kJ?mol-1；ad；0.05mol/（L?min）；不變；不變；＞；＜；
k
正
k
逆
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：19引用：1難度：0.5
相似題
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1．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（g）+2H2（g）△H=-241kJ/mol
SiHCl3（g）+HCl（g）═SiCl4（g）+H2（g）△H=-31kJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）鋁鋰形成化合物L(fēng)iAlH4既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水能得到無色溶液并劇烈分解釋放出H2，請寫出其水解反應(yīng)化學(xué)方程式。LiAlH4在化學(xué)反應(yīng)中通常作（填“氧化”或“還原”）劑。工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為，該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”“吸熱”）。
②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的最佳措施是。
（4）比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb （填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2_SiHCl3，
v逆=k2x2_SiH2Cl2xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。
（5）硅元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3，室溫下，0.1mol/L的硅酸鈉溶液和0.1mol/L的碳酸鈉溶液，堿性更強的是，其原因是。
已知：H2SiO3：Ka1=2.0×10-10、Ka2=1.0×10-12，H2CO3：Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：61引用：2難度：0.2 -
2．在催化劑作用下，可逆反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）在溫度為323K和343K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示（已知：反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正x2SiHCl3-k逆xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分數(shù)）。下列說法錯誤的是（ ）發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：40引用：1難度：0.5 -
3．甲硅烷廣泛用于電子工業(yè)、汽車領(lǐng)域，三氯氫硅（SiHCl3）是制備甲硅烷的重要原料?；卮鹣铝袉栴}：
（1）工業(yè)上以硅粉和氯化氫氣體為原料生產(chǎn)SiHCl3時伴隨發(fā)生的反應(yīng)有：
①Si（s）+4HCl（g）═SiCl4（ g）+2H2（g）△H=-24lkJ/mol
②SiHCl3 （g）+HCl（g）═SiCl4 （g）+H2（g）△H=-3lkJ/mol
以硅粉和氯化氫氣體生產(chǎn)SiHCl3的熱化學(xué)方程式是。
（2）工業(yè)上可用四氯化硅和氫化鋁鋰（LiAlH4）制甲硅烷，反應(yīng)后得甲硅烷及兩種鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（3）三氯氫硅歧化也可制得甲硅烷。反應(yīng)2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）為歧化制甲硅烷過程的關(guān)鍵步驟，此反應(yīng)采用一定量的PA100催化劑，在不同反應(yīng)溫度下測得SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖所示。
①353.15K時，平衡轉(zhuǎn)化率為。該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。②323.15K時，要縮短反應(yīng)達到平衡的時間，可采取的措施有。（答一種即可）
③比較a、b處反應(yīng)速率的大?。簐avb（填“＞”“＜”或“=”）。已知反應(yīng)速率v正=k1x2SiHCl3 v逆=k2xSiH2Cl2 xSiCl4，k1、k2分別是正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，與反應(yīng)溫度有關(guān)，x為物質(zhì)的量分數(shù)，則在353.15K時=k1k2（保留3位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/26 8:0:1組卷：19引用：1難度：0.5
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